爆竹的主要成分為硫黃、炭粉和硝酸鉀,為了一些特殊效果還加入鎂粉、鐵粉、鋁粉、銻粉及無(wú)機(jī)鹽。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.爆竹爆炸不宜使用水來(lái)滅火,可用干沙
B.爆竹的燃放產(chǎn)生大量污染氣體,應(yīng)加以限制
C.爆竹燃放過(guò)程中硝酸鉀作氧化劑
D.爆竹爆炸過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑,每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移10NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法不正確的是( )。
A.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固體,銅粉仍不溶解
B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體的水溶液一定顯堿性
C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3—===3Cu2++2NO↑+4H2O
D.HNO3→NO→NO2,以上各步變化均能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時(shí)提速專練 定量分析練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
把物質(zhì)的量均為0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液,用石墨作電極電解,并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體,一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下的體積相同。則下列描述正確的是( )
A.電路中共轉(zhuǎn)移0.9 mol電子
B.陽(yáng)極得到的氣體中有O2,且其物質(zhì)的量為0.35 mol
C.陰極的質(zhì)量增加3.2 g
D.鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成分類及能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示,下列敘述中正確的是( )
①在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
②35.5 g Cl2中含有共價(jià)鍵數(shù)為NA
③0.44 g C3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NA
④24 g鎂的原子中最外層電子數(shù)為NA
⑤6.4 g的S2和S8混合物中,含硫原子總數(shù)為0.2NA
⑥在常溫常壓下,1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
⑦1 mol冰醋酸與1 mol乙醇在加熱和濃硫酸存在條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA
A.③⑤⑥B.②③④⑤C.②④⑥⑦D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )
A.鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹,其負(fù)極反應(yīng)式為:Fe-3e-Fe3+
B.氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液:Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2O
C.SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,紅色變淺:SO2+2OH-S
+H2O
D.向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液,溶液由橙色變?yōu)辄S色:Cr2+H2O
2Cr
+2H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液與電離平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡 常數(shù) | Ka=1.8×10-5 |
4.3×10-7 |
5.6×10-11 | Ka= 3.0×10-8 |
回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO
d.NaHCO3;pH由小到大的排列順序是 (用字母表示)。
(2)常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是 (填序號(hào))。
A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-)D.c(OH-)/c(H+)
(3)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù) (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。理由是 。
(4)25 ℃時(shí),在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測(cè)得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= mol·L-1(填精確值),= 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液與電離平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
B.溶液中存在HAH++A-
C.與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性
D.原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的陰離子核外電子排布與氦原子相同,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是:M>W>Z>Y>X
B.化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
C.用M單質(zhì)作陽(yáng)極,石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液,電解一段時(shí)間后,在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀
D.X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比為3∶1和4∶2的化合物
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