【題目】有A、BCD、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由AE逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1 mol B的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移。④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng),生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)寫出:

1A元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式___________;B元素在周期表中的位置________________

2C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的生成物中所含化學(xué)鍵類型有_______________________________;CD 能形成化合物的電子式______________________

3D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

4)元素D與元素E相比,非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填選項(xiàng)序號(hào))。

a.常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同 bE的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下DE的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng) dD的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸

eD的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)

【答案】1OCO,第二周期第ⅥA

2)離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵),

3SO2+Cl2 +2H2OH2SO4+2HCl 4Cl,b、d

【解析】試題分析:有A、BC、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由AE逐漸增大.A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則A原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則A為碳元素;B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則C處于第三周期、B處于第二周期,在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,B元素表現(xiàn)-2價(jià),則BO元素;C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng),生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì),則CNa;D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng),E的原子序數(shù)最大,則DS元素,ECl。則

1A為碳元素,最高價(jià)氧化物為CO2,結(jié)構(gòu)式為OCOB為氧元素,在周期表中的位置是第二周期VIA族;

2B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物為Na2O2,含有離子鍵、共價(jià)鍵;CD 能形成化合物是硫化鈉,含有離子鍵的離子化合物,則電子式為。

3D元素的低價(jià)氧化物為二氧化硫,與氯氣的水溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2 +2H2OH2SO4+2HCl

4)同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng),故非金屬性ClS,a.單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì),不能比較元素非金屬性,a錯(cuò)誤;b.氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致,氯化氫比硫化氫穩(wěn)定,說明氯的非金屬性更強(qiáng),b正確;c.與變價(jià)金屬反應(yīng)可以根據(jù)產(chǎn)物中金屬化合價(jià)判斷非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱,Na不是變價(jià)金屬,不能判斷硫與氯的非金屬性強(qiáng)弱,c錯(cuò)誤;d.最高價(jià)含氧酸的酸性與中心元素的非金屬性一致,d正確;e.硫不能與HCl反應(yīng)生成氯氣,e錯(cuò)誤,答案選bd。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I 1某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化。

實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應(yīng)是__________熱反應(yīng);

(b)中溫度降低, 根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該__________其生成物的總能量。

2下列反應(yīng):①氫氧化鈉與硫酸,②一氧化碳與氧氣,

③八水合氫氧化鋇與氯化銨,④金屬銅與硝酸銀。

其中(用序號(hào)填空): 能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是_____________________

II 1)有下列幾種物質(zhì)

A.金剛石和石墨 BC2H6C5H12 CC2H4 C2H6

DCH3CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)2 E35Cl37Cl

屬于同分異構(gòu)體的是________;屬于同素異形體的是________;

屬于同系物的是________; 屬于同位素的是________

2 兩種粒子的核外電子排布相同,核電荷數(shù)不同,則它們可能是________

A兩種不同元素的原子 B一定是兩種不同的離子

C同一元素的原子和離子 D兩種不同元素的原子和離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油裂解氣是重要的化工原料,以裂解氣為原料合成有機(jī)物X()的流程如圖

()

請(qǐng)回答下列問題

1反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________

2B的名稱是_________,D分子中含有官能團(tuán)的名稱是_________。

3寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

4寫出A生成B的化學(xué)方程式_________

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

5滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有_________

有相同的官能團(tuán);含有六元環(huán)六元環(huán)上有2個(gè)取代基。

6參照F的合成路線,設(shè)計(jì)一條由CH3CH=C HCH3制備的合成線路(其他試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分,有機(jī)物G是一種食用香料,以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如下:

回答下列問題:

(1)生成A的反應(yīng)類型是

(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱是 ;試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)寫出由A生成B的化學(xué)方程式: 。

(4)質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式:。

(5)當(dāng)試劑d過量時(shí),可以選用的試劑d是 (填字母序號(hào))。

a.NaHCO3 b.NaOH c.Na2CO3

(6)寫出C與足量NaOH在一定條件反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(不用寫條件)

(7)肉桂酸有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的有 種。

a.苯環(huán)上有三個(gè)取代基;

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1mol該有機(jī)物最多生成4molAg。

由上述符合條件的同分異構(gòu)體中,寫出苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (任寫一種即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】傳感器可以檢測(cè)空氣中SO2的含量,傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是( )

A.b為電源的正極

B.負(fù)極反應(yīng)式 Ag - e- + Cl- = AgCl

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10-5 mol時(shí)進(jìn)入傳感器的SO2為 1.12 mL

D.陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把下列物質(zhì)分別加入盛冷水的錐形瓶?jī)?nèi),立即塞緊帶U形管的塞子。已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水且液面相平(為便于觀察,預(yù)先染成紅色),加入下列

哪些物質(zhì)后,發(fā)生如圖變化( )

NaOH粉末;濃硫酸;硝酸銨晶體;過氧化鈉固體;生石灰

A.①②④⑤ B.①②③ C.②③⑤ D.③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)】

三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4·2H2O),再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如下所示。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)操作Ⅰ為 。

(2)①加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ;

②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~5.0,其目的為 ;

(3)草酸鎳(NiC2O4·2H2O)在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒,可制得Ni2O3,同時(shí)獲得混合氣體。NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為 。

(4)工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3,用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5,加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-,再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為 。a mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí),外電路中通過電子的物質(zhì)的量為 。

(5)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí),NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將甲烷設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,如圖所示A, B為多孔性碳棒。持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL,則下列說法錯(cuò)誤的是()

A通入CH4的一端為原電池的負(fù)極,溶液中OH-向負(fù)極區(qū)移動(dòng)

B當(dāng)0<V ≤22.4L時(shí),電池總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

C當(dāng)22.4LV≤44.8L時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-

D當(dāng)V=33.6L時(shí),溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為cCO32-cHCO3-cOH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知X、Y、Z、QR是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,XQ位于同主族,Y、Z、R在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中QR屬于同周期.R的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體,X2Z2分子和R-離子具有相同的電子數(shù),請(qǐng)回答:

1Y元素位于周期表中的第__________族,

2)化合物Q2Z2中含有的化學(xué)鍵類型有__________

3)用電子式表示化合物QR的形成過程:__________。

4Y2X4AgNO3溶液反應(yīng)可生成Ag、Y2和硝酸,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

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