Question

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是

①．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為0.2NA

②．由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO組成混合氣體，其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍

③．100 mL 2.0 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋ 的數目為0.2NA

④．常溫常壓下，NO2與足量H2O反應生成0.1molNO，則轉移的電子數為0.2NA

⑤．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA

⑥．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

A. ①②③④ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③④⑥

Answer 1

【答案】B

【解析】①．不正確，因為溶液的體積不知道，無法計算離子數目；②．由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO組成混合氣體，其平均相對分子質量==29.2。根據阿伏加德羅定律可知，在相同條件下，不同氣體的密度之比等于其相對分子質量之比，所以其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍，該項是正確的；③．因為在水溶液中銨根會水解，所以100 mL 2.0 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋ 的物質的量小于0.2mol，數目小于0.2NA，該項不正確；④．常溫常壓下，NO2與足量H2O反應生成0.1molNO，N元素的化合價由+4降到+2，所以轉移的電子數為0.2NA是正確的；⑤．乙烯和丁烯的最簡式相同，都是CH2，所以21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的CH2的物質的量為=1.5mol，所以碳原子數目為1.5NA是正確的；⑥．56 g鐵片的物質的量為1mol，投入足量濃H2SO4中，如果溫度為常溫，則發(fā)生鈍化，鐵不能完全被氧化，無法計算生成SO2分子數；如果在加熱條件下，鐵可以全部被氧化為Fe3+,轉移電子3mol，則可以生成1.5molSO2分子,即生成1.5NA個SO2分子，所以該項不正確。