已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6mol/L NaOH溶液中，當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱(chēng)量，得質(zhì)量為m2。下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A．設(shè)鋅鍍層厚度為，鋅的密度為，則
B．鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨
D．當(dāng)石墨不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，應(yīng)立即取出鐵皮
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修6 6.2鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知Zn(OH)2能溶于NaOH溶液轉(zhuǎn)變成Na2[Zn(OH)4]。為了測(cè)定某白鐵皮中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取a g白鐵皮樣品于燒杯中，加入過(guò)量稀鹽酸，用表面皿蓋好，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氣泡的速度很快，以后逐漸變慢。待試樣全部溶解后，向燒杯中加入過(guò)量NaOH溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，將所得沉淀在空氣中加強(qiáng)熱至質(zhì)量不變，稱(chēng)得殘留固體質(zhì)量為b g。

(1)白鐵皮鍍鋅的目的是

________________________________________________________________________。

(2)氣泡產(chǎn)生速度先快后慢的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(不是離子反應(yīng)的寫(xiě)化學(xué)方程式)：

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

(4)最后殘留的固體是__________，得到該固體的化學(xué)反應(yīng)方程式是

________________________________________________________________________。

(5)白鐵皮含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________(用含a、b的式子表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為了貫徹“循環(huán)經(jīng)濟(jì)，防止污染”的理念，某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組利用廢干電池作為再生資源。其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：


一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?BR>從廢舊電池中提取有用物質(zhì)，并檢驗(yàn)銨鹽的純度。
二、實(shí)驗(yàn)材料
廢舊1號(hào)電池若干節(jié)，鉗子等實(shí)驗(yàn)用品。
三、實(shí)驗(yàn)步驟
1.獲取銅帽、鋅片、石墨電極
2.從黑色混合物的濾液中提取NH4Cl
3.提取二氧化錳
（1）有關(guān)干電池的基本構(gòu)造和工作原理如右上圖。

電池總反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+Mn2O3+H2O，干電池工作時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：______________；正極上產(chǎn)生兩種氣體，則正極的電極反應(yīng)式為：________________。
（2）用鉗子和剪子剪開(kāi)回收的干電池的鋅筒，把銅帽、鋅皮和碳棒回收，將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中。
（3）氯化銨和氯化鋅的提取、檢驗(yàn)和分離：
①?gòu)暮谏勰┲刑崛H4Cl和ZnCl2等晶體的混合物，主要包括：溶解、_________、蒸發(fā)、_________。
②設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明所得晶體中含有和Zn2+［已知Zn（OH）2是兩性氫氧化物且能溶解于氨水生成Zn］，并填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（a）________，（b）___________，（c）__________，（d）__________，（e）__________，（f）___________。
③最后剩余的黑色殘?jiān)闹饕煞质荕nO2，還有炭黑和有機(jī)物等。可用灼燒的方法除去雜質(zhì)，該實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈外還有___________。
（4）晶體中氯化銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：
已知與HCHO在水溶液中有如下反應(yīng)：4+6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O。稱(chēng)取ag樣品溶于水，加入足量的HCHO溶液，配成100mL溶液，再取出10mL，滴入酚酞后，再逐滴滴入cmol/L的NaOH溶液，當(dāng)?shù)蔚絍mL時(shí)，溶液呈現(xiàn)粉紅色，整個(gè)過(guò)程中不考慮雜質(zhì)參與反應(yīng)，則晶體中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（NH4Cl）為_(kāi)__________。

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