Question

9．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　　）
①酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄ ②熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃ ③非金屬性：Cl＞Br
④熔點：H₂O＞H₂S           ⑤堿性：NaOH＞NH₃•H₂O    ⑥穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S
⑦酸性：HI＞HCl            ⑧還原性：HI＞HCl．

• A． ①③⑥⑧
• B． ③④⑤⑥
• C． ②④⑤⑦⑧
• D． ②④⑤⑦

Answer 1

分析 ①非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強；
②碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
③同主族從上到下非金屬性減弱；
④水分子間含氫鍵；
⑤NaOH在水中完全電離，而一水合氨部分電離；
⑥非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
⑦HI不如HCl穩(wěn)定，則在水中H-I易斷裂；
⑧非金屬性越強，對應(yīng)氫化物還原性越弱．

解答 解：①非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄，能用元素周期律解釋，故不選；
②碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，可知熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，不能用元素周期律解釋，故選；
③同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：Cl＞Br，能用元素周期律解釋，故不選；
④水分子間含氫鍵，可知熔點：H₂O＞H₂S，不能用元素周期律解釋，故選；
⑤NaOH在水中完全電離，而一水合氨部分電離，則堿性：NaOH＞NH₃•H₂O，不能用元素周期律解釋，故選；
⑥非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S，能用元素周期律解釋，故不選；
⑦HI不如HCl穩(wěn)定，則在水中H-I易斷裂，則酸性：HI＞HCl，不能用元素周期律解釋，故選；
⑧非金屬性越強，對應(yīng)氫化物還原性越弱，則還原性：HI＞HCl，能用元素周期律解釋，故不選；
故選D．

點評 本題考查周期表及元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．