Question

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）簡述原料氣N₂、H₂的                                。

（2）下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是：         

     A．濃硫酸     B．氯化鈣     C．氯化鎂      D．生石灰

（3）氨氣和氧氣145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑時生成不同產(chǎn)物（如圖所示）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O　 K₁＝1×10⁵³（900℃）

4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O　  K₂＝1×10⁶⁷（900℃）

    溫度較低時以生成　　   　為主，溫度高于900℃時， 

    NO產(chǎn)率下降的原因　　           　         　。

    吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因　              　　。

（4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NO和NO₂的去除率高達(dá)99.95%。其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO(NH₂)₂]反應(yīng)生成CO₂ 和N₂，請寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：

　                   ，                          。

Answer 1

（1）N₂來源于空氣，H₂來源于焦炭與水蒸氣的反應(yīng)  

（2）A

（3）③N₂     生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降；   

       提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，進(jìn)一步 與NO反應(yīng)生成硝酸

（4）NO＋NO₂＋H₂O＝2HNO₂；    CO(NH₂)₂＋2HNO₂＝CO₂＋2N₂＋3H₂O