（2009?浙江）已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高．則下列溶液的沸點(diǎn)最高的是（　�。�
分析：根據(jù)溶液中非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高，則假設(shè)溶液為1L時(shí)計(jì)算選項(xiàng)中溶質(zhì)的物質(zhì)的量來比較即可解答．
解答：解：A、因1L蔗糖溶液中蔗糖的物質(zhì)的量為1L×0.01mol/L=0.01mol；
B、因1LCaCl2溶液溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為1L×0.01mol/L×3=0.03mol；
C、因1LNaCl溶液中溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為1L×0.02mol/L×2=0.04mol；
D、因CH3COOH是揮發(fā)性溶質(zhì)，且1L溶液中分子的物質(zhì)的量為1L×0.02mol/L=0.02mol，則D不符合題意；
顯然C中含0.04 mol離子，離子數(shù)最多，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考察角度新穎，利用非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)來判斷溶液的沸點(diǎn)高低，學(xué)生熟悉物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算是解答的關(guān)鍵，并會(huì)判斷揮發(fā)性物質(zhì)來解答即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?浙江模擬）某化工廠生產(chǎn)皓礬（ZnSO4?7H2O），結(jié)晶前的飽和溶液（呈酸性）中含有少量Cu2+、Fe3+、Fe2+等雜質(zhì)．已知0.01mol/L的Fe3+開始沉淀到完全沉淀的pH范圍是2.7～3.7；ZnSO4飽和溶液（0.34mol/L）中Zn2+開始沉淀到完全沉淀的pH范圍是5.7～8.0；當(dāng)pH＜5.7時(shí)，Na2CO3、ZnCO3發(fā)生酸解生成CO2．該廠除雜及生產(chǎn)的工藝流程如圖所示：

（1）加入的試劑②最好是
過氧化氫
過氧化氫
（填名稱），其主要作用是
將Fe2+氧化成Fe3+
將Fe2+氧化成Fe3+
．
（2）為了調(diào)整溶液的pH，加入試劑③，供選用的試劑有NaOH、Na2CO3、ZnCO3、NH3?H2O、Ca（OH）2等，應(yīng)當(dāng)選用
ZnCO3
ZnCO3
，理由是
能控制pH在5.7附近，且不引入雜質(zhì)離子
能控制pH在5.7附近，且不引入雜質(zhì)離子
．
（3）從溶液中獲得皓礬的操作依次是
蒸發(fā)、冷卻、過濾、洗滌
蒸發(fā)、冷卻、過濾、洗滌
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?浙江）已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?浙江）各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A的化學(xué)式
CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3
CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3
，C的電子式
．
（2）比較Y與Z的原子半徑大�。�
C
C
＞
O
O
（填寫元素符號(hào)）．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2
加熱
CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O
CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2
加熱
CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O
，
舉出該反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例
醫(yī)學(xué)上可用這個(gè)反應(yīng)檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?/div>
醫(yī)學(xué)上可用這個(gè)反應(yīng)檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?/div>．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出無色氣體．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
．
（5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出N及其2種同素異形體的名稱
金剛石
金剛石
、
石墨
石墨
、
富勒烯（C60）
富勒烯（C60）
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2008年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砭C試題化學(xué)部分（四川卷） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（浙江舟山中學(xué)2009屆度第一學(xué)期高三期中考試，化學(xué)，24）某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請(qǐng)回答下列問題。
（1）儀器中裝入的試劑：B_________ 、C________、D___________；
（2）連接好裝置后應(yīng)首先_________________________；
（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是：   
____________________。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________；
（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是________________，其處理方法是：           
______________________________________________________________________。
（5）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)
①空E管的質(zhì)量a
②E管和WO3的總質(zhì)量b
③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）
④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d
⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e
由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）：
計(jì)算式1：Ar(W)＝____________；計(jì)算式2：Ar(W)＝____________。

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