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已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂．海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是（　�。�
A．海水
NaOH
Mg（OH）2
電解
Mg
B．海水
HCL
MgCl2溶液→MgCl2
電解
Mg
C．海水
石灰乳
Mg（OH）2
灼燒
MgO
電解
Mg
D．海水
石灰乳
Mg（OH）2
HCL
MgCl2溶液→MgCl2
電解
Mg
A．在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，Mg（OH）2熱穩(wěn)定性差，受熱分解，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故A錯誤；
B．海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-、加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液，所以無法得到純凈的氯化鎂固體，故B錯誤；
C．在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂，但MgO的熔點為2800℃、熔點高，電解時耗能高，所以，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故D錯誤；
D．在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2，之后經過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知有關物質的溶、沸點數據如下表所示：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl 2

AlCl3

熔點／℃

2852

2072

714

190(2.5*105Pa)

沸點／℃

3600

2980

1412

182.7

請參考上述數據填空和回答問題：

（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl 2的方法生產金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。為什么不用電解MgO的方法生產鎂，也不用電解AlCl3的方法生產鋁？

答：__________________________________________________________________

(2)氯化鋁是________________(填晶體類型)

（3）在500K和1.01*105Pa時，氯化鋁的蒸氣密度（換算為標準狀況時）為11.92g/L，試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時的化學式為___________________

（4）無水氯化鋁在空氣中劇烈“發(fā)煙”，其原因是________________

(5)設計可靠的實驗證明MgCl 2、AlCl3所屬的晶體類型，其實驗方法是_____________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（的0ww?漳州g模）納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學和化學等性能，有廣泛的應用前景．如e是利用海水制備納米氧化鎂的流程e．
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回答下列問題：
（w）操作I后得到的母液右鎂離子濃度為w.8×w0-3 mol?L-w，要使鎂離子產生沉淀，溶液的pH最低應為______．（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×w0-6，Ksp[Mg（OH）的]=w.8×w0-ww）
（的）利用MgCl的?6H的O制備無水氯化鎂，需在干燥的______氣流右加熱，原因是______．
（3）反應I右CO（NH的）的與H的O反應生成CO的和NH3?H的O，還發(fā)生另g主要化學反應的離子方程式為______．
（4）某科研小組研究反應I在溫度為3二8K～3多8K時的反應時間、反應物配比等因素對制備納米氧化鎂產率的影響．請完成以下實驗設計表（表右不要留空格）：
實驗
編號		 T/K 反應
時間/h		 反應物的物質的量配比
n[CO（NH的）的]：n[MgCl的?6H的O]		 實驗目的
①   3二8     3 3：w （Ⅰ）實驗①和③探究______
______；
（Ⅱ）實驗②和④探究______；
（Ⅲ）實驗②和______探究反應時間對產率的影響．
② 3二8 4 4：w
③ 3二8 3
④ 3多8 4 4：w
（w）如e為反應I的溫度對納米MgO產率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請你歸納出溫度對納米MgO的制備有何影響的結論（至少寫出g條）：__________________．

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