Question

15．鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物
• B． 晶體的化學(xué)式為Ba₂O₂
• C． 該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似
• D． 晶體中Ba²⁺的配位數(shù)為8

Answer 1

分析 晶胞中Ba²⁺離子位于晶胞的頂點和面心位置，晶胞中共含有Ba²⁺離子的個數(shù)為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，陰離子位于晶胞的邊上和體心位置，共含有陰離子的個數(shù)為12×$\frac{1}{4}$+1=4，所以晶胞中Ba²⁺與陰離子的個數(shù)比為1：1，該氧化物為BaO₂，
A、該物質(zhì)為活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，應(yīng)為離子化合物，含有O-O，為非極性鍵；
B、晶體的化學(xué)式為BaO₂；
C、由晶胞結(jié)構(gòu)可知，離子配位數(shù)為6，與NaCl結(jié)構(gòu)相似；
D、利用均攤法計算，晶體中每個K⁺同時吸引著陰離子的數(shù)目為8×3×$\frac{1}{4}$=6．

解答 解：晶胞中Ba²⁺離子位于晶胞的頂點和面心位置，晶胞中共含有Ba²⁺離子的個數(shù)為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，陰離子位于晶胞的邊上和體心位置，共含有陰離子的個數(shù)為12×$\frac{1}{4}$+1=4，所以晶胞中Ba²⁺與陰離子的個數(shù)比為1：1，該氧化物為BaO₂，
A、該物質(zhì)為活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，應(yīng)為離子化合物，含有O-O，為非極性鍵，為含有非極性鍵的離子化合物，故A正確；
B、由以上分析可知晶體的化學(xué)式為BaO₂，故B錯誤；
C、由晶胞結(jié)構(gòu)可知，離子配位數(shù)為6，與NaCl結(jié)構(gòu)相似，故C錯誤；
D、晶體中位于頂點的Ba²⁺離子和位于邊上的陰離子距離最近，每個頂點為8個晶胞所共有，而每個邊為4個晶胞共有，每個晶胞中有3個邊上的陰離子距離相等且最近，根據(jù)均攤法計算，晶體中每個Ba²⁺同時吸引著陰離子的數(shù)目為8×3×$\frac{1}{4}$=6，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查晶胞的結(jié)構(gòu)和計算，題目具有一定難度，做題時注意利用均攤法計算．