配平方程式：CH≡CH+KMnO4+H2SO4——H2O+HCOOH+MnSO4+K2SO4

解析：零價(jià)法配平同樣適用于有機(jī)反應(yīng)，在有機(jī)反應(yīng)中氫為+1價(jià)，氧為-2價(jià)，則碳的化合價(jià)可依據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則算出即可。在此反應(yīng)中CH≡CH中碳為-1價(jià)。HCOOH中的碳為+2價(jià)�；蟽r(jià)升降關(guān)系為：C碳元素化合價(jià)升高3×2×5，Mn元素化合價(jià)降低5×6可配得：

5CH≡CH+6KMnO4+9H2SO4====4H2O+10HCOOH+6MnSO4+3K2SO4

答案：5CH≡CH+6KMnO4+9H2SO4====4H2O+10HCOOH+6MnSO4+3K2SO4


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

【必考題】
過(guò)氧化尿素[CO（NH2）2?H2O2]是一種無(wú)毒、無(wú)味的白色結(jié)晶粉末，具有尿素和過(guò)氧化氫雙重性質(zhì)，是一種新型的氧化劑和消毒劑，廣泛應(yīng)用于漂白、紡織、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、養(yǎng)殖業(yè)等領(lǐng)域．其合成如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)際生產(chǎn)中需控制n（H2O2）：n（CO（NH2）2）]=1.2：1，并控制合成溫度在25-30℃，其主要原因是
H2O2在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)有部分分解，增大過(guò)氧化氫的量可提高過(guò)氧化尿素的純度
H2O2在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)有部分分解，增大過(guò)氧化氫的量可提高過(guò)氧化尿素的純度
．
（2）從母液中分離出H2O2和尿素，采用的操作是
c
c
．
（a）鹽析  過(guò)濾    （b）分液  過(guò)濾  （c）減壓蒸餾  結(jié)晶  （d）常壓蒸餾  萃取
（3）為測(cè)定產(chǎn)品中活性氧的含量（活性氧16%，相當(dāng)于H2O234%），稱取干燥樣品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/L KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至滴入最后一滴時(shí)，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KMnO4溶液與尿素不反應(yīng)）．
①KMnO4溶液應(yīng)盛放在
酸
酸
式（選填：“酸”、“堿”）滴定管中．
②完成并配平方程式：
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+=
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
5O2
5O2

③根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
13.3%
13.3%
．
④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的活性氧含量
偏高
偏高
（選填：“偏高”、“偏低”或“不變”）．
⑤根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的活性氧含量，可判斷該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品所含的一種主要雜質(zhì)為
尿素
尿素
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A．配平方程式：（請(qǐng)?jiān)诙叹�上填寫數(shù)字，并完成方程式）
5
5
SO32-+
2
2
MnO4-+
6
6
H+-
2
2
Mn2++
5
5
SO42-+
3
3
H2O．
B．在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達(dá)到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為
“液”或“固”
“液”或“固”
態(tài)（填“氣”、“液”或“固”）；
（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是
正向
正向
（填“正向”或“逆向”）；
（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是
吸熱
吸熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將100ml1.0mol/L的KMnO4溶液加入足量的H2C2O4溶液中并將溶液稀釋至500ml，1分鐘后溶液變?yōu)闊o(wú)色．
（1）配平方程式：
2
2
KMnO4+
5
5
H2C2O4+
3
3
H2SO4═
1
1
K2SO4+
2
2
MnSO4+
10
10
CO2↑+
8
8
H2O
（2）上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為
0.5NA
0.5NA
，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
5：1
5：1
，以H2C2O4的濃度變化表示該反應(yīng)的速率為
0.5mol/（L?min）
0.5mol/（L?min）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按指定要求完成下列問(wèn)題．
（1）向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，高錳酸鉀被還原為硫酸錳（請(qǐng)書寫離子方程式）
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
．
（2）向酸性硫酸亞鐵溶液中滴加過(guò)量雙氧水（請(qǐng)書寫離子方程式）
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（3）向溴化亞鐵溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣（請(qǐng)書離子方程式）
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
．
（4）將四氧化三鐵溶于過(guò)量的稀硝酸（請(qǐng)書寫離子方程式）
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
．
（5）乙醇被硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液氧化成乙酸，重鉻酸鉀被還原為硫酸鉻（請(qǐng)完成化學(xué)方程式）
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
．
（6）S+NaOH=Na2Sx+Na2S2O3+H2O （用含x的代數(shù)式配平方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）
．

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