Question

1．若N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 1mol含8個(gè)碳原子的某烴分子，最多形成8mol碳碳單鍵
• B． 7.2 g 過(guò)氧化鈣（CaO₂）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2N_A
• C． 1 mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2N_A
• D． 精煉銅過(guò)程中陽(yáng)極減輕6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2N_A

Answer 1

分析 A、依據(jù)碳原子的最外層電子數(shù)是4，可以形成四個(gè)單鍵分析；
B、過(guò)氧化鈣由鈣離子和過(guò)氧根構(gòu)成；
C、依據(jù)氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，可以是只做氧化劑，也可以自身氧化還原反應(yīng)分析；
D、依據(jù)電解精煉銅的原理和電極反應(yīng)分析計(jì)算．

解答 解：A、1mol含8個(gè)碳原子的某烴分子，碳原子形成最多化學(xué)鍵時(shí)，都以單鍵和原子形成，所以8個(gè)碳原子最多形成7個(gè)碳碳鍵，故A錯(cuò)誤；
B、7.2g過(guò)氧化鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，而過(guò)氧化鈣由鈣離子和過(guò)氧根構(gòu)成，故0.1mol過(guò)氧化鈣中含0.2mol離子即0.2N_A個(gè)，故B正確；
C、1molCl₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，若只做氧化劑，電子轉(zhuǎn)移為2mol；若1mol氯氣自身氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1mol，故C錯(cuò)誤；
D、電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)Cu-2e^-=Cu²⁺，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，Ni-2e^-=Ni²⁺，陰極電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，若陰極得到電子數(shù)為0.2N_A個(gè)，依據(jù)電子守恒，陽(yáng)極失去的電子物質(zhì)的量為0.2mol，為幾種金屬共失去的電子，不是銅失電子物質(zhì)的量，固體質(zhì)量減少不是6.4g，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．