13．化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是將汽車尾氣中的氮氧化合物收集后制備硝酸以防止污染空氣
B．由于HClO具有漂白性，因此工業(yè)上常用Cl2的水溶液來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮
C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強氧化性
D．金屬鈉通常被保存在煤油中，以隔絕空氣

分析 A．汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化；
B．氯氣的漂白效果是氧化性漂白，成本相對較高，而且粘附的氯氣在光照條件下，對外釋放，對人體有害，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽等；
C．高錳酸鉀和雙氧水都具有強氧化性，乙醇破壞了蛋白質(zhì)原有的氫鍵使蛋白質(zhì)變性；
D．鈉易與空氣中水、氧氣反應，應隔絕空氣保存，結(jié)合鈉與煤油、石蠟油不反應，且密度大于煤油、石蠟油．

解答 解：A．目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化，故A錯誤；
B．工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽等，故B錯誤；
C．高錳酸鉀和雙氧水都具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，乙醇破壞了蛋白質(zhì)原有的氫鍵使蛋白質(zhì)變性，故C錯誤；
D．鈉易與空氣中水、氧氣反應，鈉與煤油、石蠟油不反應，且密度大于煤油、石蠟油，保存在煤油中可以隔絕空氣，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了環(huán)境污染與治理，物質(zhì)的保存，消毒原理等知識，熟悉相關知識是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，選用的方法或試劑正確的是（　�。�
選項物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所用的試劑和方法
A碳酸鈉粉末碳酸鈣粉末加足量水過濾、蒸發(fā)
B二氧化碳氧氣點燃混合氣體
C鐵氧化鐵加足量鹽酸蒸發(fā)
D氯化鐵溶液氯化銅加足量鐵粉過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．商代煉銅時，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1000℃左右冶煉，可能涉及的反應有：①Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O；②2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；③CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2；
④CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO． 
（1）從四種基本反應類型來看，①②④的反應類型分別為①分解反應，②置換反應，④化合反應．
（2）反應③中，CO發(fā)生氧化反應，還原產(chǎn)物為Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．若NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，則下列有關阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是（　　）
A．1molNa與足量氧氣充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
B．1L0.1mol/LHCl溶液中含0.1NAHCl分子
C．100ml 1mol/L鹽酸與0.1molNa2CO3無論如何滴加都產(chǎn)生0.05NA的CO2分子
D．0.1mol/L的AlCl3中Cl-的物質(zhì)的量為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下：

（1）．寫出孔雀石與稀硫酸反應的化學方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
（2）．溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實驗步驟中試劑①最佳選c（填代號）．
A．KMnO4B．Cl2C．H2O2D．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值，（或減少c（H+））使Fe3+沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至2或pH=2．
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱濃縮），冷卻結(jié)晶和過濾．
（6）可用KMnO4標準溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L．（反應原理：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑．A與X反應的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關說法正確的是（　　）
A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性
B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀產(chǎn)生
D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應條件為加熱、使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖1所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全．有關物質(zhì)的沸點見下表：
物質(zhì)乙醛乙酸甘油[X&乙二醇水
沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
請回答下列問題：

（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）2CH3CHO+O2$→_{68℃-80℃}^{CuO}$2CH3COOH．
（2）燒杯B的作用是：①使試管A內(nèi)的反應液均勻受熱發(fā)生反應，②使生成的乙酸蒸氣進入試管；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）．
（3）若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，在下列提供的試劑和試紙中可以選用ad．（填序號）．實驗儀器任選．所提供的試劑和試紙有：
a．pH試紙  b．紅色的石蕊試紙  c．白色的醋酸鉛試紙  d．碳酸氫鈉粉末．
（4）實驗室可以用下列裝置如圖2來探究乙酸、苯酚、碳酸的酸性強弱．
①飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去乙酸．
②苯酚鈉溶液中應觀察到溶液變渾濁，有關的化學方程式C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA- HA-?H++A2-回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯堿性（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．
理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）
（2）在0.1mol．L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式不正確的是A
A c（A2-）+c（ HA-）+c（ H2A）=0.1mol•L-1       B c（OH-）=c（H+）+c（ HA-）
C c（Na+ ）+c（H+）=c（OH-）+c（ HA-）+2c（A2-）    D c（Na+ ）=2c（A2-）+2c（ HA-）
（3）已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol•L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜ 0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”），理由是：因HA-部分電離且H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離
（4）0.1mol•L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某化妝品的組分Z具有美白功效，原來是從楊樹中提取，現(xiàn)在可用如下反應制備：
下列敘述不正確的是（　�。�
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．Y既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應
C．X和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2
D．Y可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體

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