現(xiàn)有①、硫酸銅 ②、醋酸 ③、碳酸鈣固體 ④、NH3?H2O  ⑤、三氧化硫   ⑥、金屬鎂 ⑦、石墨  ⑧、苛性鉀：其中（填序號(hào)）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
①③⑧
①③⑧
，屬于弱電解質(zhì)的是
②④
②④
，屬于非電解質(zhì)的是
⑤
⑤
，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是
⑥⑦
⑥⑦
．
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)．
解答：解：①、硫酸銅、③、碳酸鈣固體、⑧、苛性鉀在水溶液或熔融狀態(tài)下能完全電離，且都是化合物，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
②、醋酸、④、NH3?H2O在水溶液只有部分電離，且是化合物，所以屬于弱電解質(zhì)；  
⑤、三氧化硫是非電解質(zhì)；   
⑥、金屬鎂、⑦、石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，
故答案為：①③⑧，②④，⑤，⑥⑦．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了基本概念的判斷，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的劃分標(biāo)準(zhǔn)，明確電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)方程式有
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率
CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率
；
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、Ag2SO4、MgSO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是
Ag2SO4
Ag2SO4
；
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有（答一種即可）：
增加鋅的表面積、升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等
增加鋅的表面積、升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?朝陽區(qū)一模）堿式碳酸銅是孔雀石的主要成分，加熱時(shí)可分解為氧化銅、二氧化碳和水三種氧化物．
（1）若用下列儀器對(duì)分解產(chǎn)物中的非固體氧化物進(jìn)行驗(yàn)證，儀器接口順序是
e a b c d
e a b c d
（填字母）．

按儀器連接順序?qū)x器名稱和對(duì)應(yīng)儀器所裝藥品的名稱填入下表．
儀器 試管
干燥管
干燥管
洗氣瓶
洗氣瓶
藥品 堿式碳酸銅
無水硫酸銅
無水硫酸銅
澄清石灰水
澄清石灰水
還需使用的玻璃儀器是
酒精燈
酒精燈
．
（2）待（1）加熱分解完全的試管冷卻后，加入鹽酸充分反應(yīng)，CuO部分溶解，過濾：
①所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
c（Cl-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
②將濾渣洗滌干燥，置于酒精蒸汽中并加熱，黑色粉狀固體逐漸變成紅色固體，同時(shí)產(chǎn)生一種在常溫下有刺激性氣味的液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CuO+CH3CH2OH
△
CH3CHO+Cu+H2O
CuO+CH3CH2OH
△
CH3CHO+Cu+H2O
．
（3）將堿式碳酸銅與過量的木炭混合加熱，也能得到（2）②所得的紅色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu2（OH）2CO3+C
  △  
.
 
2Cu+2CO2↑+H2O
Cu2（OH）2CO3+C
  △  
.
 
2Cu+2CO2↑+H2O
．
（4）銅及其合金用途廣泛，常見的銅的合金有黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅錫合金）等．現(xiàn)有 w g黃銅樣品，放入足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生V mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則樣品中銅和鋅的物質(zhì)的量之比是
22400w-65V
64V
22400w-65V
64V
（用含w、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區(qū)二模）含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2．
①測(cè)得某黃銅礦（CuFeS2）中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質(zhì)量．
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解．若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示．
裝置 A
（試管+粉末）		 B C
反應(yīng)前 42.0g 75.0g 140.0g
反應(yīng)后 37.0g 79.0g 140.5g
請(qǐng)通過計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式．
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：
①Na2SO4+4C
高溫
Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
高溫
 Na2S+4CO2
①若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量．
②硫化鈉晶體放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有廢銅屑和廢硫酸，請(qǐng)從原料的利用率和環(huán)保的角度分析，設(shè)計(jì)一個(gè)制取膽礬（CuSO4?5H2O）的合理方案，只用化學(xué)方程式說明
第一步：
2Cu+O2
 △ 
.
 
2CuO
2Cu+O2
 △ 
.
 
2CuO

第二步：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

第三步：過濾，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

（2）有人建議用銅和稀硫酸混合在加熱的條件下不斷通入空氣以制得硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Cu+O2+2H2SO4
 △ 
.
 
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4
 △ 
.
 
2CuSO4+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃的硫酸銅飽和溶液300克，加熱蒸發(fā)掉80克水后，再冷卻到原來的溫度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃時(shí)，CuSO4的溶解度為20克）。

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