Question

6．實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應：KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂+H₂O（未配平）此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而對鹽酸濃度要求不高．結合本題，回答下列問題．
（1）上述反應中被氧化的物質是HCl，還原產(chǎn)物是MnCl₂．
（2）當反應有22.4LCl₂（標準狀況下）生成時，轉移的電子的物質的量為2mol．
（3）Fe²⁺也能使KMnO₄反應生成MnCl₂，可推測Fe²⁺具有還原性．（填“氧化性”或“還原性”）
（4）如果該反應方程式中KMnO₄和MnCl₂的系數(shù)都是2，則HCl的系數(shù)是16．
（5）另知反應Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，請按照氧化性由強到弱的順序排列I₂、Cl₂、KMnO₄三種物質：KMnO₄＞Cl₂＞I₂．

Answer 1

分析 （1）KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂+H₂O中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答；
（2）根據(jù)Cl元素的化合價由-1價升高為0計算；
（3）根據(jù)氧化還原反應的特征判斷；
（4）根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒結合氯原子守恒計算；
（5）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷．

解答 解：（1）Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則KMnO₄為氧化劑，生成MnCl₂為還原產(chǎn)物；HCl為還原劑被氧化，故答案為：HCl；MnCl₂；
（2）Cl元素的化合價由-1價升高為0，所以當反應有22.4LCl₂（標準狀況下）生成時，轉移的電子的物質的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$×2=2mol，故答案為：2mol；（3）Fe²⁺也能使KMnO₄反應生成MnCl₂，則Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)得失電子守恒，F(xiàn)e²⁺化合價由+2價升高為+3，所以Fe²⁺具有還原性，故答案為：還原性；
（4）如果該反應方程式中KMnO₄和MnCl₂的系數(shù)都是2，根據(jù)得失電子守恒，則Cl₂的系數(shù)是$\frac{（7-2）×2}{2}$=5，再根據(jù)氯原子守恒，則HCl的系數(shù)是5×2+2×2+1×2=16，故答案為：，16；
（5）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂+H₂O中氧化性由強到弱的順序KMnO₄＞Cl₂，又反應Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，氧化性由強到弱的順序為Cl₂＞I₂，所以I₂、Cl₂、KMnO₄三種物質氧化性由強到弱的順序為KMnO₄＞Cl₂＞I₂，
故答案為：KMnO₄＞Cl₂＞I₂．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及計算的考查，題目難度不大．