用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A．常溫下，1mol甲烷含有的氫原子數(shù)為4NA

B．2g氦氣所含有原子數(shù)為0．5NA

C．0．1mol/L的硫酸鋁溶液中含SO42-數(shù)為0．3NA

D．18g水所含質(zhì)子數(shù)為10NA

C

【解析】

試題分析：A、1個甲烷分子中有4個H原子，所以1mol甲烷含有的氫原子數(shù)為4NA，去；B、氦氣的相對原子質(zhì)量是4，所以2g氦氣的物質(zhì)的量是0．5mol，氦氣是單原子分子，所以所含有原子數(shù)為0．5NA，正確；C、溶液的體積未知，所以離子數(shù)無法計算，錯誤；D、18g水的物質(zhì)的量是1mol，1個水分子中含有10個質(zhì)子，所以18g水所含質(zhì)子數(shù)為10NA，正確，答案選C。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關系判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省高二上學期期中聯(lián)考化學（文）試卷（解析版） 題型：?????

已知NaNO2的化學式量為69，則500mL1.0 mol·L-1NaNO2溶液含有溶質(zhì)的質(zhì)量為

A．13.8g B．69g

C．34.5g D．0.5 mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省汕頭市高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Ba（AlO2）2可溶于水。下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關系。則有關敘述不正確的是

A．0～b段沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3始終比BaSO4少

B．c～d段溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2―比Ba2+多

C．a(chǎn)～d段沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

D．d～e段溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH―

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省江南十校高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)普通鋼中加入少量的釩(V))能極大地改善鋼的彈性和強度，使鋼材既耐高溫又抗奇寒，因此它有“合金維生素”之稱。'T業(yè)上回收廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4、K2SO4 、SiO2) 中釩的主要流程如下：

回答下列問題：

（1）濾渣l的主要成分是 。

（2）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）步驟③的變化過程可簡化為(HA表示有機萃取劑)：VOSO4 (水層)十2HAc（有機層)VOA2(有機層) 十H2SO4 (水層)，則步驟④中可選擇硫酸作萃取劑的原因是 。萃取和反萃取在實驗室里用到的玻璃儀器有 和 。

（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)除了氨氣以外，還有 。

（5）調(diào)節(jié)溶液pH，可將(VO2)SO4轉(zhuǎn)變成NH4VO3沉淀。25℃時，當pH 為1. 7～1. 8 時，釩沉淀率為98. 8%，假設其它各步反應都完全進行，已知KC1O3 的還原產(chǎn)物是KCl，若每消耗1 mol KC1O3，理論上可回收金屬釩 g(計算結果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省江南十校高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗設計或操作、觀察或記錄、結論或解釋都正確的是

實驗設計或操作

觀察或記錄

結論或解釋

A

將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中

產(chǎn)生紅棕色氣體

硝酸的還原產(chǎn)物是NO2

B

某粉末用酒精潤濕后，用鉑絲蘸取做焰色反應

火焰呈黃色

該粉末一定不含鉀鹽

C

在A1C13 和MgCl2 的混合液中加入過量NaOH溶液

先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解

金屬性Na>Mg>Al

D

將盛水的分液漏斗先靜置，再倒置

漏斗口和活塞不滲水

分液漏斗不漏液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是

A．K+、Cu2+、Na+、Cl- B．K+、NO3-、Na+、CO32-

C．H+、NO3-、Na+、HCO3- D．Ag+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能產(chǎn)生丁達爾效應的是

A．稀硫酸 B．蒸餾水 C．Fe（OH）3膠體 D．NaOH溶液

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（14分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E， 它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子 Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ 和五種陰離子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一種。

（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是

和 （填化學式，且相對分子質(zhì)量小的寫在第一個空）；

（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記C，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀（紅白混合顏色），向該沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為 ；

A．SO32－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．SiO32－

（3）B的水溶液不顯中性，原因為 （用離子方程式表示）；

（4）將0. 02 molA與0.0 1molC同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質(zhì)量為

（保留兩位有效數(shù)字）；

（5）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的 （填相應的離子符號）。有關反應的離子方程式為： ；

（6）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三一月化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是

A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)

B．將10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中：c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)

C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)

D．0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)

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