對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：1lP＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是：

A．生成1 mol H3PO4時，有5 mol電子轉(zhuǎn)移
B．5molCuSO4參加反應(yīng)時，被氧化的P為1mol
C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5
D．6molH3PO4生成時，被CuSO4氧化的P為3mol

B

解析試題分析：分析題給化學(xué)方程式知，P的化合價由反應(yīng)前的0價變?yōu)榉磻?yīng)后H3PO4中的+5價，及Cu3P中的—3價，銅元素的化合價由+2價降為+1價，P既是氧化劑又是還原劑，CuSO4是氧化劑，Cu3P 是還原產(chǎn)物，H3PO4是氧化產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為30；A、根據(jù)上述分析知，P的化合價由反應(yīng)前的0價變?yōu)榉磻?yīng)后H3PO4中的+5價，生成1 mol H3PO4時，有5 mol電子轉(zhuǎn)移，正確； B、由題給反應(yīng)知，5molCuSO4參加反應(yīng)時，被氧化的P為2mol ，錯誤； C、由題給反應(yīng)和上述分析知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5，正確； D、根據(jù)電子得失關(guān)系知，6molH3PO4生成時，被CuSO4氧化的P為3mol，正確。
考點：考查氧化還原反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

木炭與濃硫酸反應(yīng)可表示為：C +2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于氧化物的是                        。
（2）木炭作          （填“氧化劑”或“還原劑”），硫酸           （填“被氧化”或“被還原”）。
（3）若消耗了2mol H2SO4，則生成     mol SO2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

①14Cu2++5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-
②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- +  SO42- H+
對上述兩個反應(yīng)判斷正確的是：

A．①②反應(yīng)中SO42—都是氧化產(chǎn)物
B．兩個反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是10mol
C．①反應(yīng)中的硫元素既被氧化又被還原
D．氧化性：MnO4—> S2O82—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物
共0.9mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的
鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為（   ）

A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比較，水的作用相同的是(　　)

A．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑
B．2F2＋2H2O=4HF＋O2
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
D．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．HF是還原產(chǎn)物
C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法錯誤的是(    )

A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物、都存在非極性共價鍵
B．H2O2做漂白劑是利用其強氧化性，漂白原理與HClO類似但與SO2不同
C．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑
D．H2O2既有氧化性又有還原性，1molH2O2在參加反應(yīng)時一定轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在100mL含等物質(zhì)的量的HI和H2SO3的溶液里通入0．14molCl2,有三分之一的HI變?yōu)镮2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。原溶液中HI和H2SO3的濃度都等于

A．8．0 mol?L－1 B．0．12 mol?L－1
C．0． 8 mol?L－1 D．1．2 mol?L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反應(yīng)為：
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3
C．高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D．反應(yīng)（1）中每生成1molNa2CrO4時電子轉(zhuǎn)移3mol

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