【題目】科學家開發(fā)出一種新型鋰—氧電池，其能量密度極高，效率達90%以上。電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應為：

O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH

對于該電池的下列說法不正確的是（ ）

A．放電時負極上I－ 被氧化

B．充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)

C．充電時陰極反應為LiOH＋e－==Li＋OH－

D．放電時正極反應為O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH

【答案】C

【解析】

試題分析：A、放電時，負極上發(fā)生失電子的氧化反應，元素的化合價升高，根據(jù)總反應，得到I- 被氧化，A正確；B、充電時，電解質(zhì)里的陽離子移向陰極，B正確；C、充電時陰極發(fā)生得電子的還原反應，應該是碘單質(zhì)得電子的還原反應，C錯誤；D、放電時，正極上發(fā)生得電子的還原反應，正極反應為O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應在所有溫度下都能自發(fā)進行，下列對該反應的敘述正確的是（ ）

A．放熱反應，熵增加 B．放熱反應，熵減小

C．吸熱反應，熵增加 D．吸熱反應，熵減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K＋通過，該電池放電時的化學方程式為：2K2S2 +KI3 = K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解含有0.5mol NaCl的溶液示意圖，當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法正確的是

A．K＋從右到左通過離子交換膜

B．電極A上發(fā)生的反應為：3I－﹣2e-= I3－

C．電極X上發(fā)生的反應為：2Cl－﹣2e-= Cl2↑

D．當有0.1 mol K＋通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12 L(標準狀況)氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①A、B、C、D 4種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z，元素Y、X、Z為前20號元素且核電荷數(shù)依次遞增。

②X在A、B、C、D中的化合價分別為0價、－1價、＋1價、＋5價。

③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。

④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)寫出元素X、Y、Z的元素符號：X________，Y________，Z________。

(2)寫出A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。

(3)寫出③中反應的化學方程式________________________。

(4)寫出④中反應的化學方程式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】谷氨酸的R基為－CH2CH2COOH，在一個谷氨酸分子中，含有碳和氧的原子數(shù)分別是（ ）。

A. 4、4 B. 5、4 C. 4、5 D. 5、5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是( )

A．MgCl2晶體 B．NaCl溶液

C．液態(tài)氯化氫 D．熔融的KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時,用石墨電極電解2.0 L 0.5 mol·L-1CuSO4溶液。5 min后,在一個石墨電極上有6.4 g Cu生成。試回答下列問題:

(1)發(fā)生氧化反應的是 極，電極反應式為 。

(2)若電解后溶液的體積不變，則電解后溶液的H+濃度為 。

(3)若將溶液恢復到與電解前一樣，則需加入 mol的 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

①1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

②過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA

③密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

④235g核素發(fā)生裂變反應：，凈產(chǎn)生的中子（）數(shù)為10NA

⑤氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

⑥銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當生成標況下2.24LNO時，溶液中的氮原子數(shù)為0.4NA個

⑦標準狀況下，11.2升氯氣溶于水，轉移電子數(shù)為0.5 NA

⑧12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA

⑨25℃時，1L molL-1FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe（OH）3膠體粒子

A．②⑥⑧ B．①②⑥ C．③⑦⑧ D．①⑤⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2是常見的氧化鈉，某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2的反應產(chǎn)物。

【實驗步驟】

Ⅰ．按如圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。

Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合，裝入A裝置中的反應容器，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）。

Ⅲ．用酒精燈微微加熱A裝置中的反應容器

【實驗現(xiàn)象】

試管中發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。

回答下列問題：

（1）在A裝置中方框內(nèi)的儀器可以選用_____________（①②③④⑤中選出所需的裝置，使儀器裝置圖完整）。

（2）裝置B的作用是________________。

（3）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中只發(fā)生反應2Na2O2+CNa2CO3+X，則X為___________（填化學式）。

（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質(zhì)．已知反應過程中轉移6.02×1023個電子時，生成53g Pd，該反應的化學方程式為________________________。

（5）將裝置A中完全反應后所得物質(zhì)溶于適量水，配成溶液，回答下列問題：

①所得溶液的溶質(zhì)是___________（填化學式）。

②常溫，若使所得溶液與100 mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。

（6）寫出Na2O2的一種重要用途_________________。

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