高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應：

3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g），下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 （    ）

     A．把鐵塊變成鐵粉                    B．將容器的體積縮小一半

     C．壓強不變，充入氮氣使容器體積增大  D．體積不變，充入氮氣使容器壓強增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


       下列有關硫元素及其化合物的說法或描述正確的是                                          (　　)

A．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4

B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質的形式進入土壤中

C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應為2CaCO3＋2SO2＋O2===2CO2＋2CaSO4

D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是   (    )

A．乙二醇和丙三醇互為同系物

B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

C．可通過酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別烯烴和炔烴

D．苯酚對皮膚有腐蝕性，如果不慎粘到手上，應該立即用酒精清洗

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科目：高中化學 來源： 題型：


 （1）若5.2g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2(g)時放熱260kJ。該反應的熱化學方程式為                                                   ；

乙炔的燃燒熱為                          。

（2）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為

__________________________________________________________________________。

（3）已知:

2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s)   ΔH＝－544.0kJ·mol－1

4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)  ΔH＝－3351.4kJ·mol－1

則Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式為：

__________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


重水( 21D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（   ）

A．氘(D)原子核外有1個電子          B．1H與D互稱同位素

C．H2O與D2O互稱同素異形體           D．1H218O與D216O的相對分子質量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列過程屬于“氮的固定”的是  （  ）

A．NO2 和H2O反應生成HNO3

B．N2和O2經(jīng)放電生成NO

   C．通過加壓、降溫等方法將氮氣轉變?yōu)橐簯B(tài)氮

   D．NH3被H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


主鏈上有6個碳原子，含有1個甲基和1個乙基兩個支鏈的烷烴有(　　)

A．6種　　　　　　　　　                           B．5種

C．4種                                                         D．3種

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了測定某氣態(tài)烴A的化學式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，實驗表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。學生甲、乙設計了兩個方案，均認為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡式，他們在一定條件下測得有關數(shù)據(jù)如下(圖中的箭頭表示氣流的方向，實驗前系統(tǒng)內的空氣已排盡)：

甲方案：燃燒產(chǎn)物濃硫酸增重2.52 g

堿石灰增重1.32 g生成CO2 1.76 g

乙方案：燃燒產(chǎn)物堿石灰增重5.60 g

固體減小0.64 g白色沉淀4.00 g

請回答下列問題：

(1)你認為________________(填“甲”或者“乙”)方案能求出A的最簡式。

(2)請根據(jù)你選擇的方案，通過計算求出A的最簡式為________。

(3)若要確定A的分子式，________________(填“是”或者“否”)需要測定其他數(shù)據(jù)，原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請回答下列問題：

(1)上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為：________________。該反應的Q________________0(填“>”或“<”)。

(2)850 ℃時在體積為10 L反應器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0～4 min時平均反應速率v(CO)＝________。

(3)若在500 ℃時進行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol/L，該條件下，CO的最大轉化率為________________。

(4)若在850 ℃時進行，設起始時CO和H2O(g)共為1 mol，其中水蒸氣的體積分數(shù)為x，平衡時CO的轉化率為y，試推導y隨x變化的函數(shù)關系式為________________。

(5)某電化學裝置可實現(xiàn)2CO2===2CO＋O2的轉化，使CO重復使用。已知該反應的陽極反應為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，則陰極反應式為________________。

(6)有人提出可以設計反應2CO===2C＋O2(ΔH>0)來消除CO的污染。請判斷上述反應能否自發(fā)進行：________________(填“可能”或“不可能”)，理由是________________。

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