Question

某中學課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2＋ 、Mg2＋）作系列探究，裝置如圖所示：

（1）電解時，甲同學發(fā)現(xiàn)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，請用離子方程式表示原因________________________________________________________________________。

（2）一段時間后，你認為C中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________，請用離子方程式表示原因______________________________________。

（3）實驗結(jié)束后，乙同學將A中的物質(zhì)冷卻后加入到H2S溶液中發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，但加入到稀鹽酸中卻沒有任何現(xiàn)象。請用化學方程式和簡要的文字解釋原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（4）隨著反應的進行，興趣小組的同學們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去。他們對溶液紅色褪去的主要原因提出了如下假設，請你完成假設二。

假設一：B中逸出的氣體與水反應生成的物質(zhì)有強氧化性，使紅色逐漸褪去；

假設二：___________________________________________________。

（5）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結(jié)論：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

 

Answer 1

（1）2H＋＋2e－=H2↑，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓

（2）有淡黃色沉淀　Cl2＋S2－=2Cl－＋S↓

（3）Ag置換H2S的反應式為2Ag＋H2S=Ag2S＋H2，表明Ag2S的溶解度比AgCl小很多

（4）可能是H＋中和了OH－造成褪色

（5）取少量D中褪色后的溶液于試管中，滴加1～2滴酚酞溶液，如果又顯紅色，則假設一正確

【解析】電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氣體為氫氣和氯氣，氯氣具有強氧化性，而氫氣在加熱條件下具有較強還原性，根據(jù)裝置圖可知a、b分別為陰極和陽極，a極產(chǎn)生的氫氣將氧化銀還原為單質(zhì)銀，而b極產(chǎn)生的氯氣可氧化硫化鈉。

過量的氯氣通入含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為中和，也可能是氯氣與水反應生成的次氯酸的強氧化性所致。