25 ℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是

A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH===B＋＋OH－

B．若一定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則c(A－)＝c(B＋)

C．在0.1 mol·L－1 BA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

D．若將0.1 mol·L－1 的BOH溶液稀釋至0.001 mol·L－1，則溶液的pH＝9

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實中不能用勒夏特列原理加以解釋的是（ ）

A．壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深

B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體

C．夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體

D．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三上第四次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

0.1mol/L體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgV/V0的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A．ROH的電離方程式為ROH=R++OH-

B．ROH的電離程度：b點大于a點

C．等pH的ROH和MOH溶液，則MOH的濃度低

D．當(dāng)lgV/V0=2時，若兩溶液同時升高溫度，則

C(R+)增大，C(M+)不變。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅會寧第一中學(xué)高三上第三次月考理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

進(jìn)入人體的O2有2%轉(zhuǎn)化為“活性氧”，它能加速人的衰老，被稱為“生命殺手”，服用亞硒酸鈉（Na2SeO3）能消除人體內(nèi)的“活性氧”。下列說法正確的是 （ ）

A．Na2SeO3在反應(yīng)中做氧化劑 B．Na2SeO3在反應(yīng)中做還原劑

C．亞硒酸鈉中硒的化合價為+6價 D．“活性氧”在反應(yīng)中做催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽馬鞍山、淮北、銅陵四校高三上第三次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】

金屬釩素有“合金維生素”之稱，普通鋼中加入少量的釩（V）能極大地改善鋼的彈性和強度。工業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中的釩的主要流程如下：

回答下列問題：

（1）濾渣l的主要成分是________________；

（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________；

（3）步驟③的變化過程可簡化為（HA表示有機萃取劑）

VOSO4+（水層）+2HA2（有機層）VOA2（有機層）+H2SO4（水層），則步驟④中可選擇硫酸作萃取劑的原因是________________；萃取和反萃取在實驗室里用到的玻璃儀器有______和_____；

（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)除了氨氣以外，還有____________；

（5）調(diào)節(jié)溶液pH，可將（VO2）SO4轉(zhuǎn)變成NH4VO3沉淀；25℃時，當(dāng)PH為1.7～1.8時，釩沉淀率為98.8%；假設(shè)其它各步反應(yīng)都完全進(jìn)行，已知KC1O3的還原產(chǎn)物是KCl，若每消耗1moiKC1O3，理論上可回收金屬釩___________g（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏銀川唐徠回民中學(xué)高一上10月化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等

B．任何條件下,等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D．相同條件下的一氧化氮氣體和氮氣,若體積相等,則質(zhì)量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，其制取原理為：

Al2O3+3C+N22AlN+3CO。在制取氮化鋁時由于反應(yīng)不完全，產(chǎn)品中有氧化鋁和碳。

為了分析某AlN樣品的組成，某實驗小組進(jìn)行了如下探究。

【實驗1】測定樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是__________________________。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先___________，再加入實驗藥品．然后______，

打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，緩緩?fù)ㄈ氲獨庖欢螘r間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是__________。

（3）若去掉裝置B，則導(dǎo)致測定結(jié)果____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_______________________。

【實驗2】按以下步驟測定樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。

（5）操作③需要的玻璃儀器有__________________________。

（6）A1元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用m1、m2表示）。

【實驗3】測定樣品中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

稱取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通往2.24LO2，在高溫下充分反應(yīng)后得到3.36L氣體（AlN不跟O2反應(yīng)），測得其密度為1.61g•L-1（體積及密度均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（7）計算該樣品中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如圖，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．B為電源的正極

B．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高　

C．電子移動的方向是B→右側(cè)惰性電極→質(zhì)子交換膜→左側(cè)惰性電極→A

D．陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鐵是最常見的金屬材料。鐵能形成 [Fe(H2NCONH2）6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多種配合物。

（1）基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 ；

（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是 、 ；

（3）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x= 。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 （填晶體類型）。

（4）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為 ，如果鐵的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則此種鐵單質(zhì)的密度表達(dá)式為 g/cm3。

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