Question

（10分）鎂合金是重要的民用和航空材料，鎂作為一種強還原劑，還用于鈦、鍍和鈾的生產(chǎn)，氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等。

（1）氧化鎂的電子式為________。

（2）寫出鎂與TiCl4在高溫條件下制取鈦的化學方程式____________________。

（3）從海水中提取金屬鎂用到的主要化學藥品有________________。

（4）某研究小組同學在實驗室用卣塊制備少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如下：

已知：I鹵塊主要成分為Mg Cl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。Ⅱ可選用的試劑：H2O2,稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。

①加入BaCl2溶液的目的是____________。

②步驟X中需將Fe2＋轉化為Fe3＋，所選的試劑為__________。

③Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫出相關反應的離子方程式：________________________________________．

Answer 1

（1）（2分）

（2）2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2（2分）

（3）石灰乳（或石灰石、生石灰）、鹽酸（2分）

（4）①沉淀SO42－（或除去SO42－）（1分）

②H2O2 （1分）

③ClO3—+6Fe2++6H+====6Fe3++Cl-+3H2O（2分）、Fe3++SCN-Fe(SCN)3(不寫不扣分)

【解析】

試題分析：(1)氧化鎂是離子化合物，其電子式為；（2）鎂與TiCl4在高溫條件下制取鈦的化學方程式：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2；（3）從海水中提取金屬鎂用到的主要化學藥品有：石灰乳（或石灰石、生石灰）、鹽酸；（4）根據(jù)題給流程知，①加入BaCl2溶液的目的是沉淀SO42－（或除去SO42－）；②步驟X中需將Fe2＋轉化為Fe3＋，所選的試劑為H2O2 ，不引入新的雜質；③Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出現(xiàn)紅色，相關反應的離子方程式：ClO3—+6Fe2++6H+====6Fe3++Cl-+3H2O、Fe3++SCN-Fe(SCN)3。

考點：考查電子式、化學方程式的書寫，化學工藝流程。