【題目】為了防止熱帶魚池中水藻的生長，需保持水中Cu2+的濃度約1.2×10-5 mol·L-1。為避免在每次換池水時溶液濃度的改變，可把適當?shù)暮~化合物放在池底，其飽和溶液提供適當?shù)?/span>Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次為1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10，下列四種物質中，能基本滿足池水濃度要求的是

A. CuSO4 B. CuCO3 C. Cu(OH)2 D. CuS

【答案】B

【解析】CuCO3(s)=Cu2+(aq)+CO32-(aq)；故有Ksp=c(Cu2+)c(CO32-)= c2(Cu2+)；c(Cu2+)=（Ksp）1/2=10-5mol/L；故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)。硫與濃硝酸反應的化學方程式為：S+6HNO3(濃)→H2SO4+6NO2↑+2H2O，有關說法正確的是

A. 氧化劑與還原劑物質的量之比為1：6 B. 每產(chǎn)生2.24升NO2轉移電子0.1NA個

C. 隨著反應進行溶液的酸性逐漸增強 D. 氧化性：HNO3(濃)＞H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉與CO2作用時，反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。當0.2 mol Na2O2與足量CO2完全反應后，下表對生成物Na2CO3和O2的描述中正確的是(　　)

選項

Na2CO3的質量

關于O2的描述

A

21.2 g

O2的摩爾質量是36 g·mol－1

B

21.2 g

生成標準狀況下O2的體積為2.24 L

C

10.6 g

O2的摩爾質量是34 g·mol－1

D

22.4 g

生成標準狀況下O2 的體積為1.12 L

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、配制480 mL 0、3mol/L NaOH溶液。具體如下：

（1）需______gNaOH。

（2）配制過程中,下列儀器不會用到的是_____________，尚缺少的玻璃儀器是______________。

A．托盤天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．膠頭滴管

（3）實驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是： ________、_________。

（4） 定容操作：將蒸餾水注入所選的容器中，直到其中液面接近其刻度線___________處時，改用____________滴加蒸餾水至溶液的_____正好與刻度線_______。將瓶塞子蓋好，反復倒轉搖勻。

（5）下列操作的正確順序是（用字母表示） B→ → → → → →G 。___________

A．冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.轉移 G.搖勻

II、乙同學用18.4mol/l濃硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。用100 ml量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤處________________________________________________________________________________

III、在配制物質的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是(填：“溶液濃度不準確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”)：

（1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體_____________。

（2）配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。______________。

（3）發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線____________。

（4）轉移時不慎將溶液倒在瓶外；____________；

（5）定容時俯視容量瓶刻度線：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11.2 L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

B. 0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等

C. 標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

D. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）最早使用的化學電池是鋅錳電池，即大家熱悉的干電池: Zn-MnO2,干電池，其電解質溶液是ZnCI2-NH4Cl混合溶液。其中，Zn是電池的____極; 電池工作時，電子流向____極(填“正”或“負”)。

（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池性能好，負極是Zn.正極是Mn02電解質是KOH.負極的電極反應式是______________________________總反應是________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關系正確的是

A. c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-)

B. c(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 mol·L-1

C. c(C2O42-)＞ c(H2C2O4)

D. c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ 2c(C2O42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 汽油、煤油、生物柴油均為不同的烴組成的混合物

B. 合成橡膠、合成纖維、光導纖維均為高分子化合物

C. 標準狀況下，2.24L甲醇含有的共價鍵數(shù)為0.5NA

D. 高溫下，1molFe與1molH2O(g)充分反應生成Fe3O4，轉移電子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是( )

A．Na2O2在上述反應中只作氧化劑

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能產(chǎn)生膠體凈水

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，共有10 mol電子發(fā)生轉移

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