Question

【題目】關于0.1mol·L－1 Na2CO3溶液的敘述錯誤的是（ ）

A.0.5 L該溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1

B.1 L該溶液中，含CO32—的數(shù)目小于0.1NA(NA是阿伏加德羅常數(shù))

C.從1 L該溶液中取出100 mL，則取出的溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1

D.取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，故A正確；

B．Na2CO3溶液中存在CO32—的水解，則1 L該溶液中，含CO32—的數(shù)目小于0.1NA，故B正確；

C．從1L該溶液中取出100mL，溶液具有均一性，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，故C錯誤；

D．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為=0.01mol/L，故D正確；

故答案為C。