【題目】在pH=13的無色溶液中能大量共存的是

A．NH4+、SO42-、Cl-

B．Al3+、NO3-、Cl-

C．K+、MnO4-、SO42-

D．Na+、CO32-、NO3-

【答案】D

【解析】

試題分析：A、pH=13的溶液呈堿性，堿性條件下，OH－和NH4+反應生成一水合氨，不能大量共存，錯誤；B、pH=13的溶液呈堿性，堿性條件下，OH－和Al3+反應生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根，不能大量共存，錯誤；C、水溶液中，MnO4-呈紫色，無色溶液中不能大量存在，錯誤；D、題設條件下組內(nèi)離子間不反應，能大量共存，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、M、N四種金屬，有如下相關信息，據(jù)此分析，這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）

① X + Y(NO3)2 = X(NO3)2 + Y

② X 與H2SO4（稀）不反應

③ M + H2SO4(稀) =MSO4 + H2↑

④ N + MSO4 = NSO4 + M

A. N＞M＞X＞Y B. Y＞X＞M＞N C. X＞Y＞M＞N D.N＞M＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO2＋Fe +2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

（1）金屬鎳在元素周期表中的位置是______________。

（2）此蓄電池放電時，該電池發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是________（城序號）。

A. NiO2 B．Fe C. Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

（3）此蓄留電池充電時，陽極的電極反應式是____________。

（4）用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子，且電解池的電極均為惰性電極。陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是________；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=________________。

（5）該電池電極材料對環(huán)境有危害。在對電池進行回收處理過程中遇到以下問題：己知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+，當逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變），

①先沉淀的離子是________。

②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )

A．反應開始到10 s末時，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L－1·s－1

B．反應開始到10 s末時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1

C．反應開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙為常見單質(zhì)。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物，其中B、G的焰色反應均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示。

請回答下列問題：

(1)用化學式表示：丙為 ，H為 。

(2)A的電子式為 。

(3)寫出B＋C→D的化學方程式 。

寫出E＋G→F的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，分子數(shù)相同的CO和CO2 ， 下列說法正確的是（ ）
A.密度之比為7：11
B.體積之比為11：7
C.物質(zhì)的量之比為7：11
D.質(zhì)量之比為11：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是（ ）
A.加熱NH4HCO3
B.煅燒海帶
C.熔化燒堿
D.加熱NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．在標準狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L

B．2gH2和44gCO2的體積相等

C．1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標準狀況

D．在標準狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（ ）
A.碳酸鈣受熱分解
B.乙醇燃燒
C.鎂與稀硫酸反應
D.氧化鈣溶于水

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