某反應(yīng)的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是

A．正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol－1

B．逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ·mol－1

C．正反應(yīng)活化能不小于100 kJ·mol－1

D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol－1

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。

請回答下列問題：

⑴ 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________________________________。

⑵ 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________________________________。

⑶ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g)+ CO2 (g)的ΔH＝ ___________；

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

a．高溫高壓          b．加入催化劑       c．減少CO2的濃度

d．增加CO的濃度   e．分離出二甲醚

⑷ 已知反應(yīng)②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

① 比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達到平衡，此時c(CH3OH)＝ _________；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝ __________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（16分）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。

       （1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________________________________。

       （2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________________________________。

       （3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）  ΔH＝ －90．8kJ·mol－1

② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g）                     ΔH＝ －23．5kJ·mol－1

③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）                      ΔH＝ －41．3 kJ·mol－1

       總反應(yīng)：3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2（g）的ΔH＝ ___________；

       一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

       a．高溫高壓         b．加入催化劑       c．減少CO2的濃度

       d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚

       （4）已知反應(yīng)②2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L－1）

0．44

0．6

0．6

           ①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”）。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達到平衡，此時c（CH3OH） ＝ _________；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH） ＝ __________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年高考化學(xué)試題分項專題四離子共存和離子反應(yīng) 題型：計算題

（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。

請回答下列問題：

⑴ 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________________________________。

⑵ 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________________________________。

⑶ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度

d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚

⑷ 已知反應(yīng)②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

① 比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達到平衡，此時c(CH3OH) ＝ _________；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝ __________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：填空題

利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。  
(1)在0～30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為________；反應(yīng)開始后的12小時 內(nèi)，在第一種催化劑的作用下，_________收集的CH4最多。
(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器， 發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。該反應(yīng)的ΔH＝+206 kJ/mol。
①在坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖(進行必要的標(biāo)注)。
②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K＝27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10 mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率__________(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(3)已知：CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(g)  ΔH＝-802 kJ/mol, 寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式： ___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)N2O4在一定條件下的定容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)。

(1) 當(dāng)N2O4的起始濃度(c0)為0.50mol·L－1時，實驗測得某溫度時的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是10%。列式計算該溫度時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值＝_________ (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(2) 一定溫度下，隨著N2O4的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。下列能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。

A．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

B．N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1:1

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化ks5u

D．混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化ks5u

(3) 實驗測得該反應(yīng)的ΔH＝a kJ·mol－1，活化能Ea＝b kJ·mol－1(a、b均大于0)。下列能量關(guān)系圖合理的是________。

       

(4)根據(jù)濃度一時間圖象可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率。通過實驗測得某溫度時N2O4濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示，請在圖中繪出NO2濃度隨時間的變化曲線。

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