【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類及反應(yīng)類型關(guān)系示意圖正確的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】解:A.純凈物只含一種物質(zhì),溶液是分散系,不屬于純凈物,故A錯誤; B.電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,可以是離子化合物也可以是共價化合物,如HCl,故B錯誤;
C.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng),則氧化還原反應(yīng)包含置換反應(yīng),離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)是交叉關(guān)系,離子反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)也是交叉關(guān)系,故C正確;
D.復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),無化合價的變化,故D錯誤.
故選C.
A.純凈物只含一種物質(zhì),溶液是分散系;
B.電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,離子化合物是由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物;
C.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)中若有元素的化合價變化,則屬于氧化還原反應(yīng),若離子反應(yīng)中布存在元素的化合價變化,則不屬于氧化還原反應(yīng);
D.凡是有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅及其化合物應(yīng)用廣泛,下列敘述正確的是( )
A. 硅酸鈉可用于制備木材防火劑
B. 水晶項鏈?zhǔn)枪杷猁}制品
C. 光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅
D. 硅在地殼中主要以游離態(tài)形式存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池.
(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,①A是極,材料是 , 電極反應(yīng)為 , ②B是極,材料是 , 主要電極反應(yīng)為 , 電解質(zhì)溶液為 .
(2)寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式 .
(3)若甲池中陰極增重12.8g,則乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L.
(4)若此時乙池剩余液體為400mL,則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅單質(zhì)及其化合物在材料領(lǐng)域中一直扮演著主要角色。下列敘述中,不正確的是
A.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料B.硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池
C.硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料D.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)NO與NO2的敘述正確的是
A. NO是無色氣體,可用排空氣法收集
B. 常溫下,氮?dú)馀c氧氣混合就可迅速產(chǎn)生NO
C. 常溫下NO不容易與空氣中的O2化合生成NO2
D. NO2溶于水,與水反應(yīng)生成NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.2000molL﹣1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞),滴定結(jié)果如下:
NaOH起始讀數(shù) | NaOH終點(diǎn)讀數(shù) | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 .
(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 .
(3)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 .
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過濾,將濾液加熱至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3bMn(OH)2cH2O].
(1)用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時,所用鐵屑需比理論值略高,原因是 , 反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是 .
(2)為測定堿式碳酸錳組成,取7.390g樣品溶于硫酸,生成CO2224.0mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并配成500mL溶液.準(zhǔn)確量取10.00mL該溶液,用0.0500molL﹣1EDTA(化學(xué)式Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2++H2Y2﹣=MnY2﹣+2H+),至終點(diǎn)時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00mL.通過計算確定該樣品的化學(xué)式.(寫出計算過程) .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自來水可用氯氣消毒,某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液,會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是
A. NaNO3 B. FeCl2 C. Na2SO4 D. AlCl3
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【題目】某研究小組為探究影響過氧化氫分解的因素,做了三個實(shí)驗。相應(yīng)的實(shí)驗結(jié)果如下圖所示,請分析回答:
(1)實(shí)驗1、2、3中的自變量分別為 。
(2)實(shí)驗1的目的是探究 。
(3)實(shí)驗2探究了過氧化氫溶液的濃度對過氧化氫酶的影響,該實(shí)驗的結(jié)果顯示 ,be段O2產(chǎn)生速率不再增大的原因最可能是 。
(4)實(shí)驗3的結(jié)果顯示,過氧化氫酶的最適pH為 。實(shí)驗還證實(shí),當(dāng)pH小于d或大于f時,過氧化氫酶的活性將永久喪失,其原因是 。
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