鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β?鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：

已知：

①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2．7

3．7

9．6

完全沉淀pH

3．7

4．7

11

②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1．539

1．406

1．329

1．181

0．866

0．728

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：_______________________

（2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是____________________

（3）寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：____________________

（4）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用“熱水”還是“冷水”理由是____________________

（5）流程中兩次使用了Na2CO3溶液，第一次濃度小，第二次濃度大的原因是____________________

（6）該工藝中，電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是____________________

練習(xí)冊(cè)系列答案
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關(guān)于A（g）+2B（g）═3C（g）的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最大的是（ ）

A．v（A） = 0.6mol/（L•min） B．v（B） = 1.2mol/（L•min）

C．v（C） = 1.2mol/（L•min） D．v（B） = 0.03mol/（L•s）

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下列各組物質(zhì)中，X是主要物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是( )

A

B

C

D

X

FeCl2溶液

FeCl3溶液

Fe

Na2SO4溶液

Y

FeCl3

CuCl2

Al

Na2CO3

Z

Cl2

Fe

NaOH溶液

HCl溶液

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根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是（反應(yīng)條件已略去）

A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)

B．反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳

C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1

D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

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〔化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〕

某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列有關(guān)F的說(shuō)法正確的是 。

A．分子式是C7H7NO2Br

B．可以和鹽酸反應(yīng)生成鹽

C．不能形成高分子化合物

D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反應(yīng)

（2）C→ D的反應(yīng)類型是 。

（3） B→C的化學(xué)方程式是 。在合成F的過(guò)程中，B→C步驟不能省略，理由是 。

（4）D→E反應(yīng)所需的試劑是 。

（5）寫出3個(gè)同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子 ②分子中含有能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)

（6）以X和乙烯為原料可合成Y，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

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25℃時(shí)，取濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時(shí)：

c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)：

c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(H＋)=c(OH－)

C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：

c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí)：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

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下列對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是

A. 鋁熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)，火星四射并發(fā)出大量的熱

B. 將銅絲伸入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體

C. 將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液褪色

D. 氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

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某無(wú)色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(A)取適量試液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；

(B)在(A)所得溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；

(C)在(B)所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。

（1）溶液中一定不存在的離子是_______________________；

（2）一定存在的離子是_______________________________；

寫出產(chǎn)生沉淀甲的離子方程式：____________________________；

（3）判斷沉淀乙成分的方法是______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高二上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力

B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵

D．在化合物Na2O2中，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1

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