（14分）某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設計了如下實驗方案。裝置如圖（夾持儀器略）：

    實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應試管中，

觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。

   （1）鹽酸與鎂反應的離子方程式為            。

   （2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是              。

   （3）在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關系應是          ；最終產(chǎn)生氫氣體積的關系應是                。

   （4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是             。

   （5）通過比較起始反應的速率可以得出的結論是               。

   （6）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中的一種方法               。

 

 

（1）Mg+2H+=Mg2++H2↑

（2）沒有說明兩種酸的濃度相等

（3）鹽酸的快，醋酸的慢  相等

（4）反應放熱，過量鎂與水反應

（5）鹽酸酸性比醋酸強

（6）測定同濃度鹽酸和醋酸的pH（其它合理答案均可）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設計了如下實驗方案。裝置如圖（夾持儀器略）：

    實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應試管中，

觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。

   （1）鹽酸與鎂反應的離子方程式為            。

   （2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是               。

   （3）在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關系應是          ；最終產(chǎn)生氫氣體積的關系應是                 。

   （4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是             。

   （5）通過比較起始反應的速率可以得出的結論是                。

   （6）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中的一種方法                。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（18分）實驗一：某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設計了如下實驗方案。裝置如圖：

   實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。

（1）鹽酸與鎂反應的離子方程式為            。

（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是                                 。

（3）在欠缺已經(jīng)改正的方案下，反應起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關系應是          ；最終產(chǎn)生氫氣的體積關系應是                    。

（4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是                                                 。

（5）通過比較起始反應的速率可以得出的結論是                                              。

（6）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中一種更簡單的方法      

                                                       。

實驗二：某二元酸（H2B）在水中的電離方程式是：  H2B=H++HB－     HB－ H++B2－

回答下列問題：

（1）請判斷H2B是強電解質還是弱電解質？                   

（2）已知0.1mol·L－1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質的量濃度應      0.11 mol·L－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列離子濃度關系式正確的是_______。

 A．c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L        B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)

 C．c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-)   D．c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________________。

 

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科目：高中化學 來源：北京市宣武區(qū)2010年高三第一次質量檢測（理綜）化學部分 題型：實驗題

（14分）某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設計了如下實驗方案。裝置如圖（夾持儀器略）：

    實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應試管中，

觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。

   （1）鹽酸與鎂反應的離子方程式為            。

   （2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是               。

   （3）在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關系應是          ；最終產(chǎn)生氫氣體積的關系應是                 。

   （4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是             。

   （5）通過比較起始反應的速率可以得出的結論是                。

   （6）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中的一種方法                。

 

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科目：高中化學 來源：2010年廣西柳鐵一中高三上學期第二次月考（理綜）化學 題型：實驗題

（18分）實驗一：某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設計了如下實驗方案。裝置如圖：

    實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。

（1）鹽酸與鎂反應的離子方程式為            。

（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是                                  。

（3）在欠缺已經(jīng)改正的方案下，反應起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關系應是           ；最終產(chǎn)生氫氣的體積關系應是                     。

（4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是                                                  。

（5）通過比較起始反應的速率可以得出的結論是                                               。

（6）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中一種更簡單的方法      

                                                        。

實驗二：某二元酸（H2B）在水中的電離方程式是：  H2B=H++HB－      HB－ H++B2－

回答下列問題：

（1）請判斷H2B是強電解質還是弱電解質？                   

（2）已知0.1mol·L－1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質的量濃度應       0.11 mol·L－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列離子濃度關系式正確的是_______。

 A．c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L         B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)

 C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-)   D．c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________________。

 

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