14．根據(jù)下列流程回答：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式
A  DBrCH2CH2Br
（2）反應(yīng)類型①取代反應(yīng)④加成反應(yīng)．
（3）寫出有關(guān)⑤的化學(xué)方程式：．

分析 甲苯在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成A，A發(fā)生水解反應(yīng)生成苯甲醇，則A為，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為BrCH2CH2Br，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為HOCH2CH2OH，E與C發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸二乙酯，故C為，則苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為，苯甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲酸，據(jù)此解答；

解答 解：甲苯在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成A，A發(fā)生水解反應(yīng)生成苯甲醇，則A為，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為BrCH2CH2Br，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為HOCH2CH2OH，E與C發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸二乙酯，故C為，則苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為，苯甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲酸，
（1）由上述分析可知，A為，D為BrCH2CH2Br，
故答案為：；BrCH2CH2Br；
（2）反應(yīng)①是鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)④乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物推斷，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：Cl＞PB．氫化物的穩(wěn)定性：CH4＜SiH4
C．金屬性強(qiáng)弱：Na＞LiD．酸性：H2CO3＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）表中最活潑的金屬是Na （填寫元素符號）；比較元素的非金屬性：②＞⑦（填“＞”或“＜”）．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O（用元素符號表示）．
（3）②、③、④氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O＞NH3＞CH4（用氫化物的分子式表示）．
（4）寫出④和⑥元素的單質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式4Al+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3 ．
（5）鈁和⑤是同主族元素，關(guān)于其敘述不正確 的是AD．
A．鈁的金屬性比⑤弱    B．鈁與水反應(yīng)比⑤與水放應(yīng)劇烈
C．鈁在化合物中呈+1價(jià)      D．碳酸鈁難溶于水
（6）①與②形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號）cd．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有兩種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4；酚酞：8.2～10.0．用0.1000mol/L的稀硫酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．可選用酚酞作指示劑，溶液由紅色變?yōu)闊o色
B．可選用酚酞作指示劑，溶液由無色變?yōu)榧t色
C．可選用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/td>
D．可選用甲基橙作指示劑，溶液由橙色變?yōu)榧t色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．兩種微粒的電子數(shù)相同，而質(zhì)子數(shù)不同，這兩種微�？赡苁牵ā　。�
A．不同種元素的原子B．不同種分子
C．一種是分子，另一種是離子D．一種是分子，另一種是原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：①A原子核外電子有5種運(yùn)動狀態(tài)；②B是地殼中含量最多的元素；③A、C、D未成對電子數(shù)之比為1：3：1；④E有生物金屬之稱，E4+與氬原子核外電子排布相同．
請回答下列問題：
（1）D原子價(jià)電子層排布式為3s23p5；基態(tài)E原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）5種元素所形成XY3型化合物化學(xué)式可能為BCl3、PCl3；其中心原子雜化方式為sp2、sp3．
（3）與C周期相同的金屬元素分別處于s、p區(qū)．
（4）由B、D構(gòu)成的以D為中心的三原子分子的空間構(gòu)型為V形．
（5）下列晶體的堆積方式與E單質(zhì)晶體堆積方式相同的是B．
A．Po     B．Zn     C．Ag     D．K
（6）B形成的兩種同素異形體中在水中溶解度更大的是O3（填化學(xué)式）；原因是其分子為極性分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某實(shí)驗(yàn)室有四個藥品櫥分別存放了如下藥品：
藥品櫥    甲     乙丙丁
藥品鋅、銅硫酸鈉氫氧化鈉鹽酸
鐵、鎂碳酸鈉氫氧化鉀稀硫酸
該實(shí)驗(yàn)室購進(jìn)了兩瓶無水氯化鈣，應(yīng)將它放在（　�。�
A．甲櫥B．乙櫥C．丙櫥D．丁櫥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將一定量的SO2和O2放入一定體積的密閉容器中，500℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．容器中氣體密度保持不變
B．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗amol O2的同時(shí)生成2amol SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．以下是對某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的（　�。�
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有SO42-
B．加入足量的HCl溶液，有氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水有白色沉淀．溶液中一定含有CO32-
C．加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體且該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．溶液中一定含有NH4+
D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．溶液中一定含有Cl-

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