【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 過程I得到的Li3N中N元素為—3價

B. 過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑

C. 過程Ⅲ中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 過程Ⅲ涉及的反應(yīng)為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O

【答案】C

【解析】

A.Li3N中鋰元素的化合價為+1價，根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0可知，N元素的化合價為-3價，A項正確；

B.由原理圖可知，Li3N與水反應(yīng)生成氨氣和W，元素的化合價都無變化，W為LiOH，反應(yīng)方程式：Li2N+3H2O＝3LiOH+NH3↑，B項正確；

C.由原理圖可知，過程Ⅲ為電解氫氧化鋰生成鋰單質(zhì)、氧氣和水，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C項錯誤；

D.過程Ⅲ電解LiOH產(chǎn)生O2，陽極反應(yīng)為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O，D項正確。

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量金屬鐵、鎂、鋁、鋅、銅的化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上用軟錳礦制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如下：

已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀，到沉淀時溶液的pH如下表：

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Cu2+

Mn2+

開始沉淀pH

7.5

2.7

4.1

5.9

8.8

完全沉淀pH

9.5

3.7

5.4

6.9

10.8

（1）提高浸出率的可采取的措施有____。

a.適當(dāng)升高溫度 b.攪拌 c.加適量純堿 d.加壓

（2）浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，則浸取時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

（3）調(diào)節(jié)pH為5.4～5.8的目的是______________。

（4）濾渣3的主要成分的化學(xué)式是_______。

（5）采用50℃碳化的原因是_________________________________。該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。

（6）檢驗碳酸錳產(chǎn)品完全洗凈的方法是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】建構(gòu)數(shù)學(xué)模型來研究化學(xué)問題，既直觀又簡潔，下列建構(gòu)的數(shù)軸模型正確的是（ ）

A．鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產(chǎn)物：

B．鐵在Cl2中燃燒，鐵的氧化產(chǎn)物：

C．A1C13溶液中滴加NaOH溶液后體系中鋁元素的存在形式:

D．FeI2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

濃氨水

NaOH

酚酞試液

堿性：NaOH>NH3·H2O

B

濃硫酸

蔗糖

品紅溶液

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽反應(yīng)均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈦在一定波長光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物，效果持久，且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是

A. 在0～50 min之間，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7

B. 溶液酸性越強，R的降解速率越大

C. R的起始濃度不同，無法判斷溶液的酸堿性對R的降解速率的影響

D. 在20～25 min之間，pH＝10時R的降解速率為0.04 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從某含Br—廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃�。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：

物質(zhì)

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸點/℃

58.76

76.8

215~217

下列說法不正確的是

A. 甲裝置中Br—發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，轉(zhuǎn)移0.1mol e—

C. 用乙裝置進(jìn)行萃取，溶解Br2的有機(jī)層在下層

D. 用丙裝置進(jìn)行蒸餾，先收集到的是Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積為1L的密閉容器中(體積不變)充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.進(jìn)行到3分鐘時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B.10分鐘后容器中各物質(zhì)濃度不再改變

C.達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

D.10min內(nèi)用H2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.075mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，電池的一個電極由有機(jī)光敏染料（R）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，下列關(guān)于該電池敘述不正確的是（ ）

A.染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極電極反應(yīng)式是：I3-+2e-=3I-

C.電池總反應(yīng)是：2R++3I-=I3-+2R

D.電池工作時將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙組同學(xué)分別做了以下探究實驗。

(1)甲組探究與溶液反應(yīng)，實驗裝置如下：

①請指出該裝置的不足之處 ______ 、 ______ 。

②與溶液反應(yīng)的離子方程式為 ______ 。

③設(shè)計實驗，簡述實驗步驟，證明洗氣瓶中的已被氧化 ______ 。

(2)乙組探究乙酸乙酯沸點在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進(jìn)行對照實驗。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后，記錄酯層的體積來確定水解反應(yīng)的速率

試管Ⅰ

試管Ⅱ

試管Ⅲ

試管Ⅳ

乙酸乙酯

1

V1

V2

V3

V4

3

0

V5

蒸餾水

0

V6

5

2

④請完成上表，其中 ______ ， ______ ， ______ 。

⑤實驗中，可用飽和食鹽水替代蒸餾水，其優(yōu)點是 ______ ；但不能用飽和溶液替代蒸餾水，其原因是 ______ 。

⑥實驗中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，其原因有：溫度高速率快，還可能有 ______。

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