【題目】下列基本反應(yīng)類型中,一定是氧化還原反應(yīng)的是( )
A.復(fù)分解反應(yīng)
B.置換反應(yīng)
C.分解反應(yīng)
D.化合反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)為1—1818種元素中,原子最外層不成對電子數(shù)與它的電子層數(shù)相等的元素共有( )

A. 6 B. 5 C. 4 D. 3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.100molL﹣1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步: A.移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液;
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3cm 處;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度.
就此實(shí)驗(yàn)完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)
(2)上述B步驟操作的目的是
(3)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則滴定結(jié)果(填“偏高“、“偏低”或“不變”).
(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè),電解食鹽水同時(shí)得到兩種氣體(一種是所有氣體中密度最小的氣體,一種是黃綠色氣體)和一種易溶、易電離的堿。

(1)試寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式:_______________________________

(2)上述產(chǎn)物彼此之間或與其它物質(zhì)可以發(fā)生有重要工業(yè)價(jià)值的反應(yīng),寫出你能想到的其中一個化學(xué)方程式________________________________________________________

(3)把Cl2通入NaBr溶液中,并向其中加入少量四氯化碳,振蕩后靜置,液體分為兩層,下層為______色。其中涉及的離子方程式為_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下剝有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )

A. 向K2S溶液中加水稀釋,會減小

B. 向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反應(yīng),水的電離程度先增大后減小

C. 向含有MgCO3同體的溶液中加入少量鹽酸, 會增大

D. 向CuS和FeS的飽和溶液中加入少量Na2S, 保持不變

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【題目】由石灰石、水、純堿(Na2CO3)為原料制取燒堿的過程中未發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是

A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中存在兩種含氧官能團(tuán)

B. 1mol該有機(jī)物可以分別與3molBr2和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 該有機(jī)物可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色

D. 該有機(jī)物可以發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是( )

  金屬先熔化在空氣中燃燒火焰呈黃色燃燒時(shí)火星四射

  燃燒后生成淡黃色固體燃燒后生成白色固體

A.①②③B.①②④C.①②⑤D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中符合下列圖象的是(  )
A.N2(g)+3H2(g)2NH5(g)△H=﹣Q1kJmol﹣1(Q1>0)
B.2SO5(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+Q2kJmol﹣1(Q2>0)
C.4NH5(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣Q3kJmol﹣1(Q3>0)
D.H2(g)+CO(g)C(g)+H2O(g)△H=+Q4kJmol﹣1(Q4>0)

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