a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種，已知：① a、c都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣；② b和d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；③ c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；④ c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是                                         （    ）

A、Fe  Cu  Al  Ag  Mg            B、Al  Cu  Mg  Ag  Fe

C、Mg  Cu  Al  Ag  Fe            D、Mg  Ag  Al  Cu  Fe

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)實(shí)驗(yàn)室用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，并驗(yàn)證氫氣的還原性及回收硫酸鋅晶體。

①各儀器的連接順序?yàn)開_________，裝置E中盛放的試劑為__________，裝置C的作用是________________________。

②鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣后的剩余廢液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請(qǐng)從BaCl2溶液、Zn粉、NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜并簡(jiǎn)述回收硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程______________________________。

(2)工業(yè)上由鋅白礦(主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：常溫下，溶液中的Fe3＋、Zn2＋、Fe2＋以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為3.7、6.5、9.7。

①為了提高酸浸效率，可以采取的措施有__________________(寫出兩條即可)。

②加入適量鋅粉的作用為________________。

③氧化過(guò)程中H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

④由濾液得到ZnSO4·7H2O的操作依次為__________、__________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由粗硅制純硅過(guò)程如下：

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(硅)

寫出SiCl4的電子式：________；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的基本保證。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是  (　 　)

 


     

    A．檢查裝置氣密性     B.蒸發(fā)    C．加熱液體    D．量取液體體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是                                         (　 　)

A．元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得

B．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

C．陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

D．含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列說(shuō)法正確的是     （    ）

A．符合該離子方程式的化學(xué)方程式可以是：HClO+HCl= Cl2↑+H2O

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1.12L Cl2，轉(zhuǎn)移0.05NA電子

C．在無(wú)色堿性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存

D．潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用效果更好、更安全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3－、SO42－、Cl－、CO32－，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①取少量原溶液，加入幾滴酚酞試液

溶液變成紅色

②取少量原溶液加熱濃縮，加入Cu片和一定濃度的H2SO4

有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體遇空氣變成紅棕色

③取少量原溶液，加入BaCl2溶液

有白色沉淀生成

④取③中上層清液，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液

有白色沉淀生成

由此判斷：

（1）溶液中肯定存在的離子是________________________，肯定不存在的離子是________________，可能存在的離子是________________。

（2）實(shí)驗(yàn)②中生成無(wú)色氣體的離子方程式是

________________________________。[學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)gkstk]

（3）為進(jìn)一步確定可能存在的陰離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是

__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


0.5mol某烴與1molHCl在一定條件下恰好完全加成，生成物再在光照下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，氫原子恰好全部被取代消耗Cl2 3mol，則該烴的分子式為

 A．C3H6         B．C4H6        C．C3H4         D．C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某無(wú)色溶液只可能含有以下幾種離子：①M(fèi)g2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤HCO、⑥Cl－、⑦OH－。向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是(　　)

A．①②⑤  B．①③④

C．②⑥⑦  D．①②④⑥

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