Question

從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）Fe的原子序數(shù)為26，F(xiàn)e位于元素周期表中第

四

周期，第

VIII

族．
（2）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為

Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O

；流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式為

SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O

．
（3）濾液E中溶質(zhì)的主要成份是

NaHCO₃

（填化學(xué)式），寫出該溶液的一種用途：

制純堿或做發(fā)酵粉等

．
（4）寫出檢驗(yàn)濾液B中是否含F(xiàn)e³⁺離子的方法：

取少量濾液B于試管中，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e³⁺，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e³⁺

．

Answer 1

分析：（1）用原子序數(shù)依次減去遞增周期元素的種類，直至余數(shù)小于某周期元素種類，某周期即為該原子周期．
①余數(shù)與列數(shù)的關(guān)系：4、5周期余數(shù)等于列數(shù)．第6、7周期由于鑭系、錒系15種元素只占一列，相當(dāng)于14種元素沒有占其他列數(shù)．當(dāng)余數(shù)小于17時(shí)，余數(shù)為1就在第1列，余數(shù)為2就在第2列，余數(shù)為3-17就在第3列；當(dāng)余數(shù)大于17時(shí)，減去沒有占其他列數(shù)的14種元素后，余數(shù)就是列數(shù)；
②列數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系：周期表中的列數(shù)和對(duì)應(yīng)的族如下：1   2   3    4   5    6    7   8 9 10  11   12    13    14   15   16   17   18
ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA  0
（2）根據(jù)Al₂O₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，書寫離子方程式；根據(jù)SiO₂與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，書寫離子方程式；
（3）根據(jù)工藝流程甲可知，固體A為SiO₂，濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向?yàn)V液D中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉；
（4）Fe³⁺與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，使溶液變紅色，據(jù)此解答．

解答：解：（1）26-2（第1周期元素種類）-8（第2周期元素種類）-8（第3周期元素種類）=8＜18（第4周期元素種類），所以Fe位于元素周期表中第四周期，第 VIII族，
故答案為：四；VIII；
（2）Al₂O₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式為Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O；
SiO₂與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
故答案為：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O；SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（3）根據(jù)工藝流程甲可知，固體A為SiO₂，濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向?yàn)V液D中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，碳酸氫鈉可用于制純堿或做發(fā)酵粉等，
故答案為：NaHCO₃；制純堿或做發(fā)酵粉等；
（4）Fe³⁺與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，使溶液變紅色，所以檢驗(yàn)濾液B中是否含F(xiàn)e³⁺離子的方法為：取少量濾液B，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e³⁺，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e³⁺，
故答案為：取少量濾液B于試管中，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e³⁺，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e³⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題以流程圖來呈現(xiàn)實(shí)驗(yàn)過程的探究性考題，是近幾年中考探究題命題特點(diǎn)之一．讀懂實(shí)驗(yàn)流程圖，明確實(shí)驗(yàn)步驟和原理，是正確解答此類問題的前提．