W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素．W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．Y的氧化物是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料．請回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是
 
．
（2）將Z單質(zhì)通入W的氫氧化物溶液中可制得漂白液，其反應的離子方程式為
 
．
（3）0.5mol X單質(zhì)與足量W的最高價氧化物對應水化物的溶液發(fā)生反應，生成氣體的體積（標準狀況）為
 
．
（4）WZ是生活中常見的鹽，實驗室檢驗該鹽中陰離子的操作方法和現(xiàn)象為：取少量WZ固體溶于水，
 
，則證明WZ中有該陰離子．
考點：位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素，Y的氧化物是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料，則Y為Si；
由（2）將Z單質(zhì)通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，結(jié)合（4）中取少量WZ固體溶于水，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則Z為Cl元素；
W、X是金屬元素，由WZ是生活中常見的鹽，W為+1價，則W為Na；
由（3）可知，X單質(zhì)與NaOH溶液發(fā)生反應，生成氣體，則X為Al，據(jù)此解答．
解答： 解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素，Y的氧化物是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料，則Y為Si；由（2）將Z單質(zhì)通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，結(jié)合（4）中取少量WZ固體溶于水，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則Z為Cl元素；W、X是金屬元素，由WZ是生活中常見的鹽，W為+1價，則W為Na；由（3）可知，X單質(zhì)與NaOH溶液發(fā)生反應，生成氣體，則X為Al，
（1）Y為Si，原子序數(shù)為14，核外電子層數(shù)為3，最外層含有4個電子，位于第三周期第ⅣA族，
故答案為：第三周期第ⅣA族；
（2）Z為氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO，
故答案為：Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO；
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氫氣的物質(zhì)的量為：
0.5mol×3
2
=0.75mol，標況下氫氣的體積為：0.75mol×22.4L/mol=16.8L，
故答案為：16.8L；
（4）WZ為NaCl，檢驗氯離子時，一般利用硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀證明含有氯離子，即：取少量WZ固體溶于水，滴加硝酸酸化的硝酸銀，觀察到白色沉淀，
故答案為：滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀．
點評：本題考查結(jié)構性質(zhì)位置的關系、常用化學用語的書寫等知識，題目難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意掌握物質(zhì)的性質(zhì)，正確書寫常見反應的離子方程式、化學方程式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4 L乙醇含有的氧原子數(shù)為NA
B、常溫下，20 L PH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA
C、500 mL 0.1 mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+數(shù)等于0.1NA
D、24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個完整的氧化還原反應可以拆寫成兩個“半反應”，一個是氧化反應，一個是還原反應，如Fe+Cu2+═Fe2++Cu的拆寫結(jié)果是：氧化反應：Fe-2e-═Fe2+，還原反應：Cu2++2e-═Cu，總反應是兩個“半反應式”的加和．
（1）請據(jù)此將反應3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO拆寫為兩個“半反應”，氧化反應為
 
，還原反應為
 
；
（2）請將離子反應MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2+2H2O拆寫為兩個“半反應”，氧化反應：
 
，還原反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285kJ/mol
②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
請回答：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是
 
．
（2）碳的燃燒熱△H=
 
．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
．
（4）CO燃燒生成二氧化碳的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了證明有關物質(zhì)的性質(zhì)，某學生設計了如圖所示的裝置．當打開活塞C，使液體A與擱板上的固體B相遇時，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D中的蠟燭（含C20～C30的烷烴）慢慢熄滅；關閉C打開E時，則看到G中的蠟燭燃燒得更亮，請寫出該學生在裝置中有關儀器的盛放的物質(zhì)：A為
 
、B為
 
、F為
 
．
用化學方程式表示上述實驗中發(fā)生的有關反應：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組欲制取氧化銅并證明其能加快氯酸鉀的分解，進行如下實驗：
I．制取氧化銅
①稱取2gCuSO4?5H2O研細后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液．直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?br />③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用．
回答下列問題：
（1）上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是
 
（填實驗序號），
步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是
 
．
（2）步驟③中洗滌沉淀的操作是
 
．
Ⅱ．證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較．實驗時均以生成25mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關數(shù)據(jù)見下表：
實驗序號KClO3質(zhì)量其他物質(zhì)的質(zhì)量待測數(shù)據(jù)
④1.2g無其他物質(zhì)
⑤1.2gCuO   0.5g
⑥1.2gMnO2   0.5g
回答下列問題：
（3）上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指
 
．
（4）若要證明實驗中產(chǎn)生的氣體是O2，可用小試管收集氣體，后續(xù)操作為
 
．
（5）為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：
a．
 
．
b． CuO的化學性質(zhì)有沒有改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素．A、C兩元素可形成原子個數(shù)之比為2：1、1：1型化合物．B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．請回答：
（1）D與F形成D2F的電子式為
 
；A、C、D三種元素組成的化合物含有化學鍵的類型是
 
；
（2）由E、F兩種元素組成的化合物1mol跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液發(fā)生反應，消耗后者物質(zhì)的量最大值為
 
 mol．
（3）A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒，甲有18個電子，乙有10個電子，它們均為負一價雙原子陰離子，則甲與乙反應的離子方程式為
 
．
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質(zhì)A2．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相同）．下列說法正確的是
 
．
A．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞ⅡB．達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞ⅡD．達到平衡后A2的體積分數(shù)：Ⅰ＜Ⅱ
E．達到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=ⅡF．達到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B都是芳香族化合物，1mol A水解得到1mol B和1mol醋酸．A、B的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O．且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量為65.2%（即質(zhì)量分數(shù)為0.652）．A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色．
（1）A、B分子量之差為
 
．
（2）1個B分子中應該有
 
個氧原子．
（3）A的分子式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）．請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
A
 
；H
 
； G
 
；乙
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式：反應①
 
②
 

（3）金屬 A與水反應的離子反應方程式
 
．

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