【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A．標準狀況下的22.4L氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B．標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)為1.5 NA

C．7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.1 NA

D．80mL10mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

【答案】C

【解析】

試題分析：A、2Al＋3Cl2=2AlCl3，氯氣不足，鋁過量，因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為22.4×2/22.4mol=2mol，故錯誤；B、2NO＋O2=2NO2，兩者恰好完全反應，但發(fā)生2NO2N2O4，氣體分子總數(shù)小于1mol，故錯誤；C、過氧化鈉的電子式為：，因此7.8g過氧化鈉中含有陰離子的物質(zhì)的量為7.8/78mol=0.1mol，故正確；D、MnO2只跟濃鹽酸反應，隨著反應的進行，鹽酸的濃度降低，到達某一濃度反應停止，因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.4mol，故錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實驗完全相同。回答下列問題：

（1）左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是_________________；

（2）該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是__________________；

（3）燒杯中還要盛有的物質(zhì)是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組探究酸性條件下NO3－、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。（忽略氧氣對反應的影響）

實驗記錄如下：

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。

A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。

II

取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。

加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。

III

打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a

A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。

IV

取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中通入空氣。

溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。

請回答下列問題：

（1）配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是（用化學方程式和簡單文字敘述）： 。

（2）資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+，反應方程式為： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請用化學平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因 。

（3）實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是 。

（4）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是（用離子方程式表示） 。

（5）實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應的方程式是 。

（6）綜合上述實驗得出的結(jié)論是：在酸性條件下，NO3－、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性由強到弱的順序是： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

①該原子的摩爾質(zhì)量是aNA

② Wg該原子的物質(zhì)的量一定是

③Wg該原子中含有 個該原子

④由已知信息可得：

A．①② B．③④ C．②③ D．① ④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(　　)

A. BaSO4 B. C2H5OH C. Cu D. SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是

A. 反應在0～10 s內(nèi)，用Z表示的反應速率為0．158 mol·L－1·s－1

B. 反應在0～10 s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79 mol·L－1

C. 反應進行到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D. 反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)≒Z(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA

B. 常溫下，l L 0.l mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+ 數(shù)是0.l NA

C. 常溫常壓下，22.4 L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2 NA

D. 鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應生成1 mol H2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學鍵斷

裂時需要吸收的能量／kJ

436

230

369

H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝－akJ／mol則a是

A．404 B．72 C．230 D．200

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，自發(fā)進行的原因是( )

A．是吸熱反應 B．是放熱反應

C．是熵減少的反應 D．熵增大效應大于能量效應

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