Question

（7分）．已知：CuI是難溶于水的白色固體。氧化性Cu²⁺>I₂> Cu⁺，還原性Cu>I^-> Cu⁺
（1）根據(jù)物質(zhì)氧化性還原性的強(qiáng)弱推測，在溶液中Cu²⁺和I^－反應(yīng)的產(chǎn)物是      、      ；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H₂S，這是因?yàn)楫?dāng)濃度接近時(shí)，還原性H₂S_______（填“>”、“<”、“=”）I^－；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度________（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)＋Hg＝Cu₂HgI₄(亮黃色)＋2Cu。下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說法錯(cuò)誤的是_____________。
a． 該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素
b．該反應(yīng)的氧化劑為CuI
c．Cu₂HgI₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物        

Answer 1

（7分）（1）CuI、I₂（2分）    （2）2Cu＋I(xiàn)₂ =2CuI↓（2分）
（3）>，高（2分）     （4）a c（1分）（漏選、錯(cuò)選、多選不得分）

試題分析：（1）氧化性Cu²⁺>I₂> Cu⁺，還原性Cu>I^-> Cu⁺，所以在溶液中Cu²⁺和I^－反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)該是CuI、I₂。
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，說明有單質(zhì)碘生成，所以加入銅后的反應(yīng)方程式是2Cu＋I(xiàn)₂ =2CuI↓。
（3）硫化氫的還原性大于碘離子的，所以也可以通過硫化氫還原碘單質(zhì)。由于在該反應(yīng)中碘單質(zhì)全部被還原生成碘化氫，所以濃度高。
（4）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，Hg的化合價(jià)升高，做還原劑。銅元素的化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，所以CuI是氧化劑，Cu₂HgI₄是氧化產(chǎn)物，而銅是還原產(chǎn)物，所以選項(xiàng)ac不正確，答案選ac。
點(diǎn)評：在判斷氧化還原時(shí)，關(guān)鍵是準(zhǔn)確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)，找出發(fā)生變化的元素，然后根據(jù)概念進(jìn)行判斷即可。