17．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
YZM
W
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X
B．熱穩(wěn)定性：XM＞X2Z，沸點(diǎn)：X2Z＞YX3
C．X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵
D．ZM2、YM3、WM4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

分析 X、Y、Z、M、W為5種短周期元素，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；
Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素、W為Si，據(jù)此判斷即可．

解答 解：X、Y、Z、M、W為5種短周期元素，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；
Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素、W為Si，
綜上所述：X為氫、Y為氮、Z為氧、M為氟、W為硅；
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Si＞N＞O＞F＞H，故A正確；
B．XM為HF，X2Z為H2O，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性F＞O，故HF＞H2O正確；水中含有氫鍵，O-H鍵長(zhǎng)短與N-H，故沸點(diǎn)：H2O＞NH3，故B正確；
C．H、N、O三種元素形成的化合物可以是硝酸銨，硝酸銨中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．ZM2、YM3、WM4分別為OF2、NH3、SiF4，此三種物質(zhì)每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意氫鍵鍵能大小比較．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問(wèn)題：

（1）電源A極的名稱是正極．
（2）裝置甲中C電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是銀（填“銅”或“銀”）電極，電鍍液的主要成分是AgNO3（填化學(xué)式）．若外電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)，H電極的質(zhì)量改變是10.8g．
（4）裝置丁中的現(xiàn)象是X極附近顏色變淺，Y極附近顏色加深，說(shuō)明說(shuō)明Fe（OH）3膠體中的膠粒帶正電荷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素，A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子．
（1）基態(tài)的F3+的M層電子排布式是3s23p63d5；
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH3與H2O分子間存在氫鍵，其他分子與H2O分子間不存在氫鍵；
（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類型是分子晶體；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是；
（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K2Fe（SCN）5；
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍(lán)色晶體，如圖表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未畫(huà)出），該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為4；已知圖中立方體的邊長(zhǎng)為apm，化合物EF[F（AB）6]的摩爾質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該化合物晶胞的密度表達(dá)式為$\frac{4M}{{N}_{A}（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．
（6）B元素的具有18個(gè)電子的氫化物可用作火箭燃料，其原理是：B2O4（l）+2B2H4（l）=3B2（g）+4H2O（g），若反應(yīng)中有1molB的氫化物發(fā)生反應(yīng)，則形成的π鍵數(shù)目為3NA；某含元素B的配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物中含有ABCD（填序號(hào)）；
A．極性共價(jià)鍵    B．非極性共價(jià)鍵    C．配位鍵    D．氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．利用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取并收集干燥的NH3B．
可除去NO2中的NOC．
分離兩種互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物D．
制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．質(zhì)子數(shù)為27、中子數(shù)為33的Co原子：${\;}_{27}^{60}$Co
D．H2O2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在探究SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SO2氣體通入NaOH溶液中，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，說(shuō)明SO2極易溶于水
B．SO2氣體通入溴水中，溴水的顏色褪去，說(shuō)明SO2具有漂白性
C．SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液的顏色變淺，說(shuō)明SO2具有還原性
D．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明有BaSO3沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．用白醋除鐵銹：Fe2O3•xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+
B．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+N${{H}_{4}}^{+}$+H++S${{O}_{4}}^{2-}$═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
C．純堿溶液和苯酚反應(yīng)：C${{O}_{3}}^{2-}$+2C6H5OH→2C6H5O-+CO2↑+H2O
D．用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇，反應(yīng)流程中涉及如下反應(yīng)（下列焓變數(shù)據(jù)均在25℃測(cè)得
CH4（g）+CO（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3KJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1•mol-1②
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0KJ•mol-1③
（1）25℃時(shí)，用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ?mol-1；
（2）某溫度下，向容積為4L的恒容密閉容器中通入6molCO2和6mol CH4，發(fā)生反應(yīng)①，5min后反應(yīng)在該溫度下達(dá)到平衡，這時(shí)測(cè)得反應(yīng)體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)相等，則該反應(yīng)在0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.2mol•L-1•min-1．；在相同溫度下，將上述反應(yīng)改在某恒壓容器內(nèi)進(jìn)行，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”）；
（3）工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，25℃時(shí)，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ•mol-1
科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如圖一所示：
①根據(jù)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響并綜合考慮生產(chǎn)成本因素，在下列各壓強(qiáng)    數(shù)據(jù)中，工業(yè)上制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的是b（填下列序號(hào)字母）
a．3.5×106Pa    b．4.0×l06Pa    c．5.0×106Pa
②用上述方法制取甲酸甲酯的實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低
（4）直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC的工作原理如圖二所示：
①通入氣體a的電極是電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②25℃時(shí)，用此電池以石墨作電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極生成的氣體共1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)代世界產(chǎn)量最高的金屬是Fe、Al、Cu．
（1）Fe、Al、Cu三種元素第一電離能由高到低的排序?yàn)镃u、Fe、Al；Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6．
（2）Cu（OH）2溶于濃氨水形成深藍(lán)色銅氨溶液；乙二酸（）分子中碳原子雜化類型為SP2，分子中σ鍵比π鍵多5個(gè)．
（3）以下變化伴隨化學(xué)鍵破壞的是BCD（填下列選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）
A．冰融化   B．鋁氣化   C．AlCl3溶于水  D．膽礬受熱變白
（4）二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖，每個(gè)氧原子最近且等距離相鄰6個(gè)氧原子．

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