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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

實驗用含有雜質(zhì)（FeO、Fe₂O₃）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e³⁺在PH=5時已完全沉淀,其分析錯誤的是

A．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種；

B．利用Cu（OH）₂替代CuO也可調(diào)試溶液pH不影響實驗結(jié)果；

C．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2-3次；

D．若要用實驗測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗。

解析:

練習(xí)冊系列答案

黃岡360度口算應(yīng)用題卡系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl₂ 1.5mol?L^-1、FeCl₂ 3.0mol?L^-1、FeCl₃ 1.0mol?L^-1、HCl 3.0mol?L^-1．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進(jìn)行實驗：

回答下列問題：
（1）在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器：普通漏斗、玻璃棒、

燒杯

；用上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是

HCl

（填化學(xué)式）．
（2）實驗室可用濃鹽酸和固體KMnO₄直接反應(yīng)制備Cl₂．此反應(yīng)的離子方程式為

2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

．此反應(yīng)中體現(xiàn)了鹽酸的

酸性和還原性

性質(zhì)．利用圖1制備Cl₂并通入到FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液．

請從圖2中挑選所需的儀器，完成圖1裝置簡圖（可添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管．不畫固定裝置），并標(biāo)明容器中所裝試劑名稱．

（3）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于

39.2

g，需通入Cl₂的物質(zhì)的量不少于

0.75

mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

七水硫酸鎂（MgSO₄?7H₂O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用．可利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣M（主要成分是MgCO₃，還含有MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃等雜質(zhì)）來制取七水硫酸鎂．已知：
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH

沉淀	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mg（OH）₂
pH	5.2	3.2	9.7	11.2

表2 鹽的溶解度（單位為 g/100g水）

溫度	10℃	30℃	40℃	50℃	60℃
CaSO₄	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO₄?7H₂O	30.9	35.5	40.8	45.6	--

由廢渣M制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）過濾I的濾液中加入NaClO溶液的目的是

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺

，寫出反應(yīng)的離子方程式

6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-或2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

，需要加熱煮沸的目的是

促進(jìn)Al³⁺、Fe³⁺的水解

．
（2）操作Ⅱ所用的玻璃儀器是

燒杯、漏斗、玻璃棒

．
（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe³⁺，其實驗方法是

Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃

．（用離子方程式表示）．
（4）沉淀C的化學(xué)式是

CaSO₄?2H₂O或CaSO₄

，過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是

防止MgSO₄在溫度降低時結(jié)晶析出

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?淮安二模）煤矸石是煤礦在洗煤和選煤過程中大量排出的固體廢棄物，其造成的環(huán)境污染問題愈來愈嚴(yán)重．某實驗室對煤矸石的綜合利用課題展開如下探究：
[資料檢索]
①煤矸石主要含Al₂O₃、SiO₂及少量鐵的氧化物．
②聚合氯化鋁（[Al₂（OH）_nC_l6-n]m （1≤n≤5，m≤10），商業(yè)代號PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑．
[探究思路]用煤矸石為原料，采用鋁鹽水解絮凝法，可制得聚合氯化鋁．
[探究實驗]

[交流討論]
（1）向反應(yīng)器中加入混合酸（20%的硫酸和鹽酸）酸浸，其目的是

將煤矸石中的Al₂O₃、及少量鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為鹽，與SiO₂分離

．
（2）反應(yīng)器裝置如右圖，三頸燒瓶上長導(dǎo)管的作用是

平衡燒瓶內(nèi)外氣壓，且有冷凝回流作用

．
（3）實驗流程中殘渣2的主要成分可能是

Fe（OH）₃

，請設(shè)計一個實驗來證明你的結(jié)論（填“操作”、“現(xiàn)象”）：

取少量殘渣2于小試管中，加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）紅色

．
（4）要想從PAC的澄清稀溶液獲得聚合氯化鋁，應(yīng)采取的實驗操作是

蒸發(fā)結(jié)晶

，得到PAC粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子是

Ca²⁺、SO₄^2-

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試回答下列問題：
某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅（主要雜質(zhì)為Fe），通過下列化學(xué)反應(yīng)制取膽礬并回收鐵單質(zhì)．請回答相關(guān)問題：

pH控制可參考下列數(shù)據(jù)：

物　質(zhì)	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
氫氧化鐵	2.7	3.7
氫氧化亞鐵	7.6	9.6
氫氧化銅	5.2	6.4

（1）試劑A最好選用

（填字母）；a．H₂O₂　b．氯水　c．酸性高錳酸鉀
加入試劑A以后，金屬銅也能逐漸溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式

Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O

能否用稀硝酸代替試劑A

不能

（填“能”或“不能”），原因是

引入雜質(zhì)NO₃^-并且會產(chǎn)生污染性氣體NO

（2）Cu（OH）₂的作用是

調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Fe³⁺離子形成沉淀

，
還可以用

CuO

（填一種試劑）代替；

不能

（填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替？
（3）操作2中包含3個基本實驗操作，依次為

蒸發(fā)濃縮

、

冷卻結(jié)晶

和過濾；操作1以后，加硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1的目的是

抑制Cu²⁺的水解

（4）如何對操作1后所得濾渣進(jìn)行洗滌？簡述洗滌操作步驟

過濾后，向漏斗緩緩中加入適量蒸餾水，使液面剛好沒過濾渣，靜置，待液體流下，重復(fù)操作2-3次

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用圖示裝置進(jìn)行電解原理的實驗探究．
（1）X、Y均用石墨作電極，電解質(zhì)溶液為500mL CuSO₄溶液，電解一段時間，觀察到x電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成．當(dāng)電解質(zhì)溶液中的Cu²⁺全部析出時斷開電源，Y電極有280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無色氣體生成（假設(shè)電解前后溶液體積不變）．
①x與電源的

極相連，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式：

．
②電解后溶液的pH=

；
③要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的

（填加入物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）用該裝置精煉粗銅，電解質(zhì)溶液仍為CuSO₄溶液．
①與電源正極相連的X電極是用

制成的；
②粗銅中含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì)，其中有些雜質(zhì)會在電極上放電，列舉其中一個電極反應(yīng)式：

，陽極泥的主要成分是

．
（3）X、Y均用銅作電極，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電解一段時間，同學(xué)們驚奇地發(fā)現(xiàn)，陽極附近不是生成藍(lán)色沉淀，而是生成紅色沉淀，經(jīng)過查閱資料，得知該紅色沉淀是Cu₂O，寫出陽極上的電極反應(yīng)式：

，電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式

．

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