Question

1 L K₂SO₄、CuSO₄的混合液中，c（SO）=2.0 mol·L^－1。用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標準狀況下）。則原混合液中c（K⁺）為

A.0.5 mol·L^－1      

B.1.0 mol·L^－1

C.1.5 mol·L^－1

D.2.0 mol·L^－1

Answer 1

解析：混合液中存在的陰離子為OH^－和SO，存在的陽離子為Cu²⁺和H⁺。通電后陽極反應(yīng)為：4OH^－－4e^－==2H₂O+O₂↑；在陰極區(qū)，由于Cu²⁺放電能力比H+大，陰極上先發(fā)生反應(yīng)：Cu²⁺+2e^－==Cu。Cu²⁺放電完全后，再發(fā)生反應(yīng)：2H⁺+2e^－====H₂↑。若兩極均收集到22.4 L（標準狀況下），即1 mol氣體，則陰、陽兩極通過的電子各為4 mol。在陰極生成1 mol H₂需2 mol e^－，所以Cu²⁺得到的e^－為2 mol，即有1 mol Cu²⁺放電。n（SO）=2.0 mol·L^－1×1 L=2 mol，與K⁺結(jié)合的SO為1 mol，故n（K⁺）=2 mol，c（K⁺）=2 mol·L^－1。

答案：D