【題目】下列金屬冶煉原理錯誤的是(　　)

A. 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

B. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

C. MgO＋H2Mg＋H2O

D. 2HgO2Hg＋O2↑

【答案】C

【解析】A. 金屬的冶煉一般是根據(jù)金屬活潑性選擇，金屬性越強的，采用電解法，鈉是活潑的金屬，應該通過電解法，工業(yè)上用電解熔融的氧化鈉來冶煉金屬鈉：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑，A正確；B較活潑金屬一般采用還原劑還原法，鐵是活潑的金屬，應該通過還原劑還原法，Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，B正確；C. Mg是活潑的金屬，應該通過電解法，工業(yè)上用電解熔融的氧化鎂來冶煉金屬鎂，MgCl(熔融) Mg＋Cl2↑，C錯誤；D不活潑的金屬采用熱分解法，Hg是不活潑的金屬采用熱分解法，2HgO2Hg＋O2↑，D正確；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質(zhì)，丙為淡黃色固體，易溶在XZ2中，n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件省略）。下列說法正確的是

A．原子半徑：W＜X＜Y

B．W與X組成的化合物中只有極性鍵

C．Y與Z組成的化合物一定有漂白性

D．非金屬性：Y＞Z＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把m mol的乙烯跟n mol H2混合于一密閉容器中,在適當條件下反應并生成p mol C2H6。若將所得的混合氣體燃燒,并全部生成CO2和H2O,需要氧氣的物質(zhì)的量為(單位/mol) ( )

A. 3m+3p+ B. 3m+ C. 3m+n D. 3m+-2p

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列坐標圖均涉及平衡原理，其中相關表述正確的是

A.圖①表示室溫下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl氣體時，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實線表示c(NH3·H2O)，虛線表示c(NH4＋)，處于M點時溶液呈中性

B.圖②表示2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0正逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖③表示反應2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒溫恒壓裝置中達平衡時，N2的物質(zhì)的量與通入NH3的物質(zhì)的量的變化關系

D.圖④表示AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的離子的濃度關系，當處于b點時，蒸發(fā)部分的水后，可以到達平衡線的a點處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知斷裂1 mol共價鍵所需要吸收的能量分別為H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列對H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的反應類型判斷錯誤的是(　　)

A. 吸收能量的反應 B. 放出能量的反應

C. 氧化還原反應 D. 可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷下列概念的依據(jù)正確的是

A. 純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

B. 溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C. 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小

D. 氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A. 17 g -OH 與 17 g OH－所含電子數(shù)均為 10NA

B. 標準狀況下，11.2 L 的甲醇所含的氫原子數(shù)等于 2 NA

C. 在鉛蓄電池放電時，正極增重 32g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA

D. 1 mol 苯酚分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為 3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是( )

A. 同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7

B. 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液與 0.1 mol·L－1 氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3 ·H2O)>c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)

C. 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中，所得溶液 c(Cl－)＝c(Br－)

D. 向 0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中通 SO2 氣體至溶液 pH＝7：c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是

A. 石墨 B. 硫酸 C. 蔗糖 D. 氯化鈉

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