【題目】下列敘述中，正確的是(　　)
A.常溫下鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)
B.兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣前者多
C.合金的熔點(diǎn)一般比組成它的各成分的熔點(diǎn)都高
D.工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔的金屬，如釩

【答案】D
【解析】A項(xiàng)中常溫下鋁遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，是由于與其反應(yīng)生成一層致密氧化膜阻礙繼續(xù)反應(yīng)，而不是不反應(yīng)。B項(xiàng)中Al既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)，但都有關(guān)系：2Al～3H2↑，足量酸或堿，等質(zhì)量的鋁反應(yīng)放出H2一樣多。C項(xiàng)中合金的熔點(diǎn)低于各成分金屬的熔點(diǎn)。
本題考查金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)，熟練掌握金屬鋁是活潑金屬、能與酸和強(qiáng)堿反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)糖類物質(zhì)的敘述不正確的是

A.纖維素是高分子化合物

B.常溫下淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)

C.糖類是由C、H、N三種元素組成的

D.淀粉除做食物外，主要用來生產(chǎn)葡萄糖和酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氮化合物的研發(fā)與綠色反展、經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展有著密切關(guān)聯(lián)．
（1）氨是一種重要化工原料．合成氨原料氣H2 ， 可用天然氣為原料制得，有關(guān)反應(yīng)能量變化如圖1所示．則用CH4（g）和H20（g）反應(yīng)制得H2（g）和CO（g）的熱化學(xué)方程式為：
（2）氮的氧化物有著廣泛用途，又是環(huán)境的污染物．（i）在150℃時，將0.4mol NO2氣體充入體積為2L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）．
每隔一定時間測定容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，數(shù)據(jù)如下表：

時間/S

0

20

40

60

80

N（NO2）/mol

0.4

n1

0.26

n3

n4

N（N2O4）/mol

0

0.05

n2

0.08

0.08

①當(dāng)反應(yīng)在150℃達(dá)到平衡時，該反應(yīng)平衡常數(shù)K= ． （填數(shù)值）
②若最初通入N2O4 ， 在相同條件下達(dá)到平衡時，各物質(zhì)濃度仍然相同，則N2O4的起始濃度
應(yīng)為 ．
（ii）氨氧化制HNO3的尾氣中含有NO和NO2 ， 且n（NO）：n（NO2）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（ NH2）2]反應(yīng)生成對環(huán)境無污
染的物質(zhì)．若用1mol尿素吸收該尾氣，則能吸收氮氧化物g．
（3）氨氣，CO2在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）圖2表示合成塔中氨碳比a與CO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系．a(chǎn)為[n（NH3）：n（CO2）]，b為水碳比[n（H2O）：n（CO2）]．則：
①b應(yīng)控制在；
A.1.5～1.6 B.1～1.1 C.0.6～0.7
②a應(yīng)控制在4.0的理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.將濃度為0.1 mol?L﹣1HF溶液加水不斷稀釋過程中，c（H+）和c（OH﹣）都會減小
B.25℃時，等體積、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分別與足量鋅粉反應(yīng)，H2SO4溶液產(chǎn)生的H2量最多
C.Na2CO3溶液存在水解平衡：CO +H2O?HCO +OH﹣ ， 加入NaOH固體會使平衡逆向移動，溶液pH減小
D.25℃時，pH均為8的CH3COONa和NaOH溶液中，由水電解產(chǎn)生的c（OH﹣）之比為100：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）；△H＜0．某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯誤的是（ ）
A.圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高
C.圖Ⅲ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高
D.圖 IV研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》，提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

（1）根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動車行駛造成的_____。

a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3

（2）機(jī)動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______。

（3）SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì)，它能發(fā)生多種反應(yīng)，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學(xué)性質(zhì)，將化學(xué)方程式填在下表中。

SO2性質(zhì)梳理

化學(xué)方程式

物質(zhì)類別

酸性氧化物

①SO2+H2OH2SO3

②SO2+CaO=CaSO3

③_______

S元素價態(tài)

S為+4價

①_______

②SO2 +2H2S=3S+2H2O

（4）科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性，其主要原因如下圖所示：

請判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由：______________________。

（5）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）：

離子

Na+

SO42

NO3

H+

Cl

濃度/（mol·L1）

5.5×103

8.5×104

y

2.0×104

3.4×103

①SO2和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。

②表中y ＝______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 6.02×1023個分子的體積約是22.4 L

B. 0.5 mol H2的體積為11.2 L

C. 1 mol氣體的體積為22.4 L，則一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取Xg鎂和鋁的混合物，向其中加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體BL向反應(yīng)后的溶液中加入VmLCmol/L氫氧化鈉溶液，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為Yg．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體Pg．則下列關(guān)系不正確的是（ ）
A. X＜P＜ X
B.P=X+
C.Y=X+V?C
D.C=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，D在常溫下為無色無味的液體（反應(yīng)條件均已省略）．請回答下列問題：
（1）高溫下發(fā)生的反應(yīng)②中，若F為常見的金屬單質(zhì)，H是非金屬單質(zhì)，用化學(xué)方程式表示G的一個重要用途： ．
（2）若F為淡黃色粉末，①寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
②F的電子式 ．
（3）若A是一種強(qiáng)酸，B是一含有兩種金屬元素的鹽，且其水溶液顯堿性，寫出①反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）若A、F、H是短周期且相鄰的兩個族的元素單質(zhì)，且反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，請寫出：①的離子方程式；
②的化學(xué)方程式 ．

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