已知:AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀。25℃時(shí),AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10-8 mol·L-1;AgCI飽和溶液中c(Ag+)為1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KC1和KI濃度均為0.01 mol·L-1的混合溶液中,滴加8 mL0.0l mol·L-1的AgNO3溶液,則下列敘述中不正確的是
A.溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為c(K)>c(NO3)>c(Cl)>c(I)>c(Ag)
B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C.AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10
D.若在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液,黃色沉淀也會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀
A

試題分析:A、根據(jù)溶解度判斷沉淀的先后順序,利用溶度積常數(shù)計(jì)算出各離子濃度,結(jié)合反應(yīng)的程度比較溶液離子濃度的大;B、依據(jù)碘化銀和氯化銀溶度積比較溶解度可知,碘化銀溶解度小,反應(yīng)中先析出碘化銀;C、AgCl飽和溶液中c(Ag+)為1.30×10-5mol?L-1,溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag++Cl-,氯離子濃度為1.30×10-5mol?L-1;依據(jù)Ksp=[Ag+][Cl-]計(jì)算得到;D、依據(jù)溶液中Qc與Ksp的大小關(guān)系分析,則A、若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液,首先生成AgI沉淀,反應(yīng)后剩余n(Ag+)=0.003L×0.01mol/L=3×10-5mol,繼續(xù)生成AgCl沉淀,反應(yīng)后剩余n(Cl-)=0.005×0.01mol/L-3×10-5mol=2×10-5mol,c(Cl-)=2×10-5mol÷0.013L=1.53×10-3mol/L,濁液中c(Ag+)=KSP(AgCl)÷c(Cl-)=(1.30×10-52÷1.53×10-3=1.1×10-7(mol/L),c(I-)=KSP(AgI)÷c(Ag+)=(1.22×10-82÷1.1×10-7=1.35×10-9,混合溶液中n(K+)=1×10-4mol,
n(NO3-)=0.008L×0.01mol/L=1×10-5mol,則c(K+)>c(NO3-),故c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-),故A錯(cuò)誤;B、依據(jù)A分析溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀,故B正確;C、AgCl飽和溶液中c(Ag+)為1.30×10-5mol?L-1.溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag++Cl-,氯離子濃度為1.30×10-5mol?L-1,由Ksp=[Ag+][Cl-]=1.30×10-5mol/L×1.30×10-5mol/L=1.69×10-10,故C正確;D、當(dāng)溶液中Qc=c(Cl-)×c(Ag+)>Ksp時(shí),會(huì)有氯化銀沉淀生成,所以在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液,黃色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀,故D正確,答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中,AgCl逐漸溶解,再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺
黃色沉淀。對(duì)上述過程,下列理解或解釋中正確的是(  )
A.Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
B.若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液,也會(huì)產(chǎn)生淺黃色沉淀
C.上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明AgCl沒有NaBr穩(wěn)定
D.因?yàn)镵sp(AgCl)>Ksp(AgOH),故氨水能使AgCl溶解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

把Ca(0H)2放入蒸餾水中,—段時(shí)間后達(dá)到平衡:
下列說(shuō)法正確的是(    )。
A.向溶液中加CaO,并恢復(fù)原溫度時(shí),溶液的pH升高
B.給溶液加熱,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(0H)2固體質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在t℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10。下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.在t℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×10-13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D.在t℃時(shí),AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)平衡常數(shù)K≈816

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù):FeS:Ksp=6.3×10-18;CuS:Ksp=1.3×10-36;ZnS:Ksp=1.6×10-24。下列說(shuō)法正確的是(   )
A.同溫度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中,Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1
C.因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸,故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備碳酸鈣的方案,其流程圖如下:(所用石灰石含有雜質(zhì)SiO2

回答下列問題:
(1)充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸。標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為______________L,石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________%。
(2)假設(shè)第①步反應(yīng)完全進(jìn)行,則第②步反應(yīng)過濾后得到的不溶性濾渣的成分為________________________。
(3)第③步反應(yīng)一般不采用通入CO2的主要原因是______________________,
相應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
(4)CaCO3是一種難溶物質(zhì),25℃時(shí)其Ksp=2.8×10-9。現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2.0×10-4 mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度最小是______________。
(5)某學(xué)生用石灰石為原料,設(shè)計(jì)了另一種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案,其流程圖如下:

與前一方案相比較,該方案的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是 (    )
A
B
C
D




裝置能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
制備少量氨氣
制備并收集少量NO2氣體
 制備少量氧氣
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

向10 mL含等濃度的I和Cl的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶
B.加入V2 mL AgNO3溶液后,溶液中不含I
C.V1= V2-V1
D.向最終的沉淀中加入Na2S溶液,沉淀變成黑色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水,下列敘述正確的是(  )
A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度增大,Ksp不變
C.C(Ag+)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均不變

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