(8分) Q、W、X、Y、Z元素為前四周期元素,且原子序數依次增大,Q元素的陽離子核外無電子,W元素原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍,Y是地殼中含量最多的元素,Z的價電子排布式為3d64s2。
(1)Z位于元素周期表第________周期第________族,
(2)W的第一電離能________(填“大于”或“小于”)X的第一電離能。
(3)Z基態(tài)原子的價電子排布圖為______________________________________,Z的單質與過量的X 的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應的離子方程式為____________________。
(4)已知:①WQ4(g)+4XY2(g)=4XY(g)+WY2(g)+2Q2Y(g) ΔH=-574 kJ/mol
②WQ4(g)+4XY(g)=2X2(g)+WY2(g)+2Q2Y(g) ΔH=-1 160 kJ/mol
此溫度下若用4.48 L(已折算成標準狀況下)WQ4還原XY2至X2。整個過程中放出的熱量為___kJ。
科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省濟南市高三下學期一?荚嚴砭C化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(20分)某小組的同學欲探究NH3經一系列反應得到HNO3和NH4NO3的過程,NH3的轉化過程如下圖所示。
甲、乙兩同學分別按下圖所示裝置進行實驗。
用于A、B裝置中的可選藥品:濃氨水、30%H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2
(1)儀器a的名稱是____,裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。裝置E有多種作用,下列關于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中,不正確的是_________(填下列序號字母)。
a.使氨氣和氧氣充分混合 b.控制通入氨氣和氧氣的體積比
c.平衡裝置內的壓強 d.錐形瓶內液體是飽和食鹽水
(2)甲同學先點燃酒精燈,再打開K1、K2、K3、K4,反應一段時間后,他認為成功模擬了過程Ⅱ的反應,原因是其觀察到__________(填支持其觀點的實驗現象);甲同學進行的實驗中產生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時間后,H中的溶液變成藍色,則其中銅片所參與反應的離子方程式為_____________,若制得的氨氣僅按I→Ⅱ→III的順序完全轉化為硝酸,欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO4溶液(忽略Cu2+的水解),理論上所需氨氣在標準狀況下的體積為______L(假設硝酸與銅反應產生的還原產物全部排出反應裝置);從所得CuSO4溶液中得到CuSO4·5H2O晶體的法是將溶液____、____、過濾、洗滌、干燥。
(3)乙同學為模擬過程IV的反應,在甲同學操作的基礎上對該裝置進行了下列各項中的一項操作,使G處圓底燒瓶中產生大量白煙,你認為這項操作是_____(填下列序號字母)。
a.關閉K3并熄滅酒精燈
b.關閉K4并熄滅酒精燈
c.關閉K3、K4并熄滅酒精燈
(4)丙同學認為該系列實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷,你認為該設計缺陷是______________。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年寧夏銀川市高三下學期第一次?祭砭C化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在常溫下,今將Na2S和NaHS兩種鹽[設n(Na2S)/n(NaHS)=k,0<k≤3],溶于水得稀溶液,下列有關溶液中微粒的濃度關系正確的是
A.若k=1,則:c(HS-)> c(S2-)>c(H+)>c(OH-)
B.若k=2,則:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
C.k為任意值時:c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
D.若滿足:3c(H+)+2c(HS-)+5c(H2S)=3c(OH-)+c(S2-),則可確定k=3
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科目:高中化學 來源:2014-2015浙江省湖州市高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
電化學降解NO3-的原理如圖所示。下列說法正確的是
A.電源正極為B
B.陽極反應式為2NO3-+6H2O+10e-= N2↑+12OH-
C.當產生N211.2L時,電路中通過的電子數為5NA
D.若電解過程中轉移了2 mol電子,則兩極產生的氣體的質量差為10.4g
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科目:高中化學 來源:2014-2015浙江省湖州市高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是
A.1L1mol·L-1 的CH3COONa溶液中微粒數目等于2NA
B.1molCnH2n+2中含有的共價鍵數為(3n+1)NA
C.常溫常壓下,92gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數為6NA
D.標準狀況下,8.0gSO3含有的分子數為0.1NA
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科目:高中化學 來源:2014-2015寧夏銀川市高二下學期3月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(9分)
(1)CO2的電子式為_________________;屬于______________化合物(填“共價”或“離子”;
(2)H2O2的結構式為___________________,屬于 分子(填“極性”或“非極性”);
(3)SO42-中S原子的雜化方式為 ,該微粒的空間構型為 ;
(4)冰的密度比水的密度小的原因是 ;
(5)NH3極易溶于水的原因是:①_________________________、②______________________;
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科目:高中化學 來源:2014-2015寧夏銀川市高二下學期3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z均為第三周期元素,X的第一電離能在同周期中最小,Y的電負性在同周期中最大,Z的離子半徑在同周期中最小,下列關于X、Y、Z敘述中不正確的是
A.元素X與元素Y能形成離子化合物
B.元素Z最高價氧化物對應水化物具有兩性
C.元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強酸性
D.原子序數和原子半徑大小順序均為:X<Y<Z
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市順義區(qū)高三一模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用下圖所示裝置進行實驗,實驗現象對應的結論正確的是
a | b | 實驗現象 | 結論 | |
A | 銅絲 | 稀硝酸 | c中收集到大量無色氣體 | 稀硝酸與銅反應生成NO2 |
B | 木條 | 18.4 mol/L濃硫酸 | 木條變黑 | 濃硫酸具有酸性 |
C | 鐵釘 | 飽和食鹽水 | 部分水進入導管 | 鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕 |
D | 鋁片 | 濃硝酸 | 無明顯現象 | 鋁與濃硝酸不反應 |
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