【題目】下列物質(zhì)不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A.Fe2O3B.Al(OH)3 C.NaHCO3D.H2SiO3

【答案】A

【解析】

AFe2O3是堿性氧化物,不能與堿發(fā)生反應(yīng),A錯誤;

BAl(OH)3是兩性氫氧化物,既能與強酸反應(yīng),也能與強堿發(fā)生反應(yīng),B正確;

CNaHCO3是弱酸的酸式鹽,能夠與堿、酸發(fā)生反應(yīng),C正確;

DH2SiO3是酸,能夠與強堿NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,D正確。

答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化鎂(MgH2)既可用于劣質(zhì)燃料的助燃又可同時脫硫脫硝.有關(guān)原理如下:
MgH2(s)Mg(s)+H2(g)△H1
2Mg(s)+O2(g)2MgO(s)△H2
2MgO(s)+2SO2(g)2MgSO4(s)△H3
(1)①MgH2的電子式為
②反應(yīng):SO2(g)+MgH2(s)+O2MgSO4(s)+H2(g)的△H=(用含△H1、△H2、△H3
的代數(shù)式表示).
(2)1300℃時,不同微粒的MgH2分解時放氫容量與時間的關(guān)系如圖1所示.

則粒徑A,B,C從小到大的順序是
(3)在2L的恒容密閉容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2 , 發(fā)生反應(yīng):2MgO(s)+2SO2(g)+O2(g)2MgSO4(s)△H3 , 測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示.
①該反應(yīng)的△H3(填“>”或“<“,下同)0;Q點的反應(yīng)速率:v(正)v(逆).
②P點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
③為提高SO2的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施有(任寫2點).
(4)鎂鋁合金(Mg17Ar12)是一種貯氫合金,完全吸氫時生成氫化鎂和金屬鋁,該吸氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 7.32gMg17Ar12完全吸氫后所得的產(chǎn)物與足量稀H2SO4反應(yīng),釋放出的氫氣在標準狀況下的體積為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁分別是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四種物質(zhì)中的一種,若將乙溶液滴入丁溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加則沉淀消失;乙溶液滴入丙溶液中,無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷甲物質(zhì)是

A.BaCl2B.NaOHC.AlCl3D.MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室某濃硫酸的試劑瓶上的標簽如右圖所示,根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該試劑中 H2SO4的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1
(2)某同學(xué)欲配制920mL物質(zhì)的量濃度為0.30molL﹣1的稀硫酸,首先選擇量程為mL的容量瓶,然后經(jīng)理論計算需要量取mL上述濃硫酸(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位).
(3)下列各項實驗操作或判斷正確的是(填寫字母).
A.配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL,需稱量CuSO45H2O 1.6g
B.在天平左右兩盤中各放一張白紙后,可將NaOH固體放在右盤白紙上稱量
C.用量筒可以精確量取25.03mL某種液體
D.需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液,一般用250mL容量瓶進行配制
E.將配制好一定物質(zhì)的量濃度的溶液,注入剛用水洗凈的試劑瓶中,濃度不受影響.
(4)下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有(填序號).
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,未等內(nèi)壁干燥便用來配制
B.燒堿在燒杯里剛好完全溶解,立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.定容時,仰視刻度線
D.搖勻靜置后,發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線,繼續(xù)補加水至刻度線
E.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯誤的是

A.可用鋁制容器盛裝稀硫酸

B.Na2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來源

C.Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料

D.Si可用于制造太陽能電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是

A. 氫氧化鈣可用來治療胃酸過多B. 活性炭可用作水處理時的殺菌劑

C. 鋁制容器可用來儲運濃硝酸D. 氧化鈉可用作潛水艇里氧氣的來源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是 (  )

A. 第二周期元素的最高正價和負價的絕對值之和等于8

B. A族元素一定是同周期中非金屬性最強的元素

C. 氮的非金屬性比磷強,所以氮氣的性質(zhì)比白磷活潑

D. Na半徑大于Cl半徑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既含離子鍵又含有非極性共價鍵的是

A. MgCl2B. NH4ClC. H2O2D. Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力,適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理.某課題小組設(shè)計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵(Fe2+)的還原性.
某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵(裝置不可以重復(fù)使用).查閱資料知,氯化鐵遇水劇烈水解,在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl.

(1)實驗開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性,請敘述裝置A氣密性檢驗的方法:
(2)氣流從左至右,裝置接口連接順序是a
(3)裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是: , 作用是:
(4)裝置C中酒精燈的作用是:
(5)為了測定氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù),某同學(xué)進行了如下實驗:
稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5.435g,配成溶液,用1.00molL﹣1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點.(已知還原性Fe2+>Cl)滴定結(jié)果如表所示:

滴定次數(shù)

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

1.04

25.03

2

1.98

25.99

3

3.20

25.24

①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個離子方程式:
②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為

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