【題目】下列物質(zhì)不能與氫氧化鈉溶液反應的是

A.Fe2O3B.Al(OH)3 C.NaHCO3D.H2SiO3

【答案】A

【解析】

A．Fe2O3是堿性氧化物，不能與堿發(fā)生反應，A錯誤；

B．Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與強酸反應，也能與強堿發(fā)生反應，B正確；

C．NaHCO3是弱酸的酸式鹽，能夠與堿、酸發(fā)生反應，C正確；

D．H2SiO3是酸，能夠與強堿NaOH發(fā)生反應產(chǎn)生鹽和水，D正確。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鎂（MgH2）既可用于劣質(zhì)燃料的助燃又可同時脫硫脫硝．有關原理如下：
MgH2（s）Mg（s）+H2（g）△H1
2Mg（s）+O2（g）2MgO（s）△H2
2MgO（s）+2SO2（g）2MgSO4（s）△H3
（1）①MgH2的電子式為 ．
②反應：SO2（g）+MgH2（s）+O2MgSO4（s）+H2（g）的△H=（用含△H1、△H2、△H3
的代數(shù)式表示）．
（2）1300℃時，不同微粒的MgH2分解時放氫容量與時間的關系如圖1所示．

則粒徑A，B，C從小到大的順序是 ．
（3）在2L的恒容密閉容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2 ， 發(fā)生反應：2MgO（s）+2SO2（g）+O2（g）2MgSO4（s）△H3 ， 測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖2所示．
①該反應的△H3（填“＞”或“＜“，下同）0；Q點的反應速率：v（正）v（逆）．
②P點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)為 ．
③為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有（任寫2點）．
（4）鎂鋁合金（Mg17Ar12）是一種貯氫合金，完全吸氫時生成氫化鎂和金屬鋁，該吸氫反應的化學方程式為 ． 7.32gMg17Ar12完全吸氫后所得的產(chǎn)物與足量稀H2SO4反應，釋放出的氫氣在標準狀況下的體積為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四種物質(zhì)中的一種，若將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷甲物質(zhì)是

A.BaCl2B.NaOHC.AlCl3D.MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室某濃硫酸的試劑瓶上的標簽如右圖所示，根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該試劑中 H2SO4的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
（2）某同學欲配制920mL物質(zhì)的量濃度為0.30molL﹣1的稀硫酸，首先選擇量程為mL的容量瓶，然后經(jīng)理論計算需要量取mL上述濃硫酸（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．
（3）下列各項實驗操作或判斷正確的是（填寫字母）．
A.配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需稱量CuSO45H2O 1.6g
B.在天平左右兩盤中各放一張白紙后，可將NaOH固體放在右盤白紙上稱量
C.用量筒可以精確量取25.03mL某種液體
D.需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶進行配制
E.將配制好一定物質(zhì)的量濃度的溶液，注入剛用水洗凈的試劑瓶中，濃度不受影響．
（4）下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有（填序號）．
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，未等內(nèi)壁干燥便用來配制
B.燒堿在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.定容時，仰視刻度線
D.搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線，繼續(xù)補加水至刻度線
E.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A.可用鋁制容器盛裝稀硫酸

B.Na2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來源

C.Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料

D.Si可用于制造太陽能電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)用途的說法正確的是

A. 氫氧化鈣可用來治療胃酸過多B. 活性炭可用作水處理時的殺菌劑

C. 鋁制容器可用來儲運濃硝酸D. 氧化鈉可用作潛水艇里氧氣的來源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是 (　　)

A. 第二周期元素的最高正價和負價的絕對值之和等于8

B. ⅦA族元素一定是同周期中非金屬性最強的元素

C. 氮的非金屬性比磷強，所以氮氣的性質(zhì)比白磷活潑

D. Na＋半徑大于Cl－半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既含離子鍵又含有非極性共價鍵的是

A. MgCl2B. NH4ClC. H2O2D. Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理．某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性．
某同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復使用）．查閱資料知，氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl．

（1）實驗開始前應先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法：
（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是a
（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是： ， 作用是：
（4）裝置C中酒精燈的作用是：
（5）為了測定氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，某同學進行了如下實驗：
稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5.435g，配成溶液，用1.00molL﹣1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點．（已知還原性Fe2+＞Cl﹣）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

1.04

25.03

2

1.98

25.99

3

3.20

25.24

①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個離子方程式：
②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為

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