Question

對可逆反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)，下列敘述正確的是(    )

A.達(dá)到化學(xué)平衡時，4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v_正(NH₃)=3v_逆(H₂O)

Answer 1

BC

解析:

反應(yīng)Ⅰ的特點是正反應(yīng)方向為氣體減小的方向結(jié)合圖像，壓強(qiáng)增大A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以P₂＞P₁，它隨溫度的升高A的轉(zhuǎn)化率降低，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)ΔH＜0，故A錯。關(guān)于反應(yīng)Ⅱ由圖像可以看出T₁條件下達(dá)到平衡所用時間少所以T₁＞T₂，而在T₁條件下達(dá)平衡時n(C)小，所以說明低溫有利于C的生成，故它主要的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)ΔH＜0，B正確；關(guān)于反應(yīng)Ⅲ，由圖像可以看出，T₂條件下C的平衡體積分?jǐn)?shù)大，因此當(dāng)T₂＞T₁時正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)ΔH＞0，而當(dāng)T₂＜T₁時，正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)ΔH＜0，故C正確；關(guān)于反應(yīng)Ⅳ，由圖像可以看出T₂條件下A的轉(zhuǎn)化率大，因此當(dāng)T₂＞T₁時，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)ΔH＜0，所以D錯。