【題目】下列化合物的化學(xué)鍵中,只有離子鍵的是(

A.NH4ClB.MgCl2C.Na2CO3D.K2SO4

【答案】B

【解析】

A.氯化銨中氯離子和銨根之間為離子鍵,銨根內(nèi)部氫原子和氮原子之間為共價(jià)鍵,故A不符合題意;

B.氯化鎂只含有氯離子和鎂離子之間的離子鍵,故B符合題意;

C.碳酸根和鈉離子之間為離子鍵,氧原子和碳原子之間為共價(jià)鍵,故C不符合題意;

D.鉀離子和硫酸根之間為離子鍵,硫原子和氧原子之間為共價(jià)鍵,故D不符合題意;

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.

驗(yàn)證FeCl3溶液中是否含有Fe2+

B.

檢驗(yàn)溴乙烷消去的產(chǎn)物

C.

檢驗(yàn)氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應(yīng)

D.

對(duì)比Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】第三周期第ⅡA、ⅢA族金屬元素的原子失去電子后,生成的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)(  )。

A.與它同周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同

B.與它上一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同

C.與它下一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同

D.以上說(shuō)法都不全面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4CuSO4+H2可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)

B. 電解含Pb(NO32Cu(NO32的溶液,陰極上陽(yáng)離子得電子次序依次是Cu2、H、Pb2+

C. amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體(不考慮SO2在水中的溶解)

D. 由置換反應(yīng)I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2可知I2的氧化性強(qiáng)于Cl2的氧化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于如圖所示裝置的敘述錯(cuò)誤的是

A. 鋅是負(fù)極,其質(zhì)量逐漸減小

B. 氫離子在銅表面得e-

C. 電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片

D. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2S2O3俗稱(chēng)大蘇打(海波)是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng),可以制得Na2S2O3。已知10℃70℃時(shí),Na2S2O3100g水中的溶解度分別為60.0g212g。常溫下,從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。

現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體(Na2S2O3·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為248)

步驟如下:

稱(chēng)取12.6g Na2SO3于燒杯中,溶于80.0mL水。

另取4.0g硫粉,用少許乙醇潤(rùn)濕后,加到上述溶液中。

(如圖所示,部分裝置略去),水浴加熱,微沸,反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾。

濾液在經(jīng)過(guò)______________、_____________后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

進(jìn)行減壓過(guò)濾并干燥。

(1)儀器B的名稱(chēng)是________,其作用是____________________加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是____________________________。

(2)步驟應(yīng)采取的操作是_________________________________。

(3)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是___________。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低,其檢測(cè)的方法是:______________________________。

(4)為了測(cè)產(chǎn)品的純度,稱(chēng)取7.40g 產(chǎn)品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500mol/L 的碘水,用__________(填酸式堿式)滴定管來(lái)滴定(2S2O32 + I2 = S4O62 + 2I),滴定結(jié)果如下:

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

0.30

30.52

第二次

0.36

31.06

第三次

1.10

31.28

則所得產(chǎn)品的純度為______________________________,你認(rèn)為影響純度的主要原因是(不考慮操作引起誤差)_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H===SO2↑+H2O

B. 向氨水中加入少量H2C2O4溶液:H2C2O4 +2NH3·H2O C2O4 2—+2NH+2H2O

C. 氫氧化鈉溶液中加入鋁粉:2Al+2OH- +6H2O === 2Al(OH)4+3H2

D. CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2H2O===4Na+4OH-+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是一些晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。

(1)下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A.晶體的形成與晶體的自范性有關(guān)

B.可以用X射線(xiàn)衍射儀區(qū)分晶體和非晶體

C.石蠟是非晶體,但有固定的熔點(diǎn)

D.晶胞就是晶體

(2)圖甲表示的是晶體的二維平面示意圖,a、b中可表示化學(xué)式為AX3的化合物的是________。(“a”“b”)

(3)圖乙表示的是金屬銅的晶胞請(qǐng)完成以下各題:

①該晶胞實(shí)際擁有的銅原子數(shù)是________,銅原子的配位數(shù)為________。

②該晶胞稱(chēng)為________(填字母)。

A.六方晶胞

B.體心立方晶胞

C.面心立方晶胞

(4)圖丙為鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu),該晶體經(jīng)X射線(xiàn)分析得出,重復(fù)單位為立方體頂點(diǎn)位置被Ti4所占據(jù),體心位置被Ba2所占據(jù),棱心位置被O2所占據(jù)。

①寫(xiě)出該晶體的化學(xué)式:_____________________________。

②若將Ti4置于晶胞的體心,Ba2置于晶胞頂點(diǎn),O2處于立方體的________位置。

Ti4的氧配位數(shù)和Ba2的氧配位數(shù)分別為________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】價(jià)電子排布式為4s1的基態(tài)原子,其基態(tài)簡(jiǎn)單離子核外電子占有的軌道數(shù)為(

A.5B.6C.9D.10

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