Question

將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合放入V L密閉容器中，發(fā)生如下反應：aA+bBcC(s）+dD，當反應進行到第t min時，測得A減少了n mol，B減少了 mol，C增加了 mol，D增加了n mol。此時反應達到平衡。

(1）該化學方程式中，各物質的化學計量數(shù)分別為：a=__________、b=__________、c=__________、d=__________。

(2）以B的濃度變化表示的該化學反應的速率為v(B）=______________________________。

(3）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)是：A__________、B__________、D__________。

(4）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質的物質的量又達到相等，則該反應為__________反應。(填“放熱”或“吸熱”）

Answer 1

(1)2132(2)v(B)=mol/(L·min)

(3)氣態(tài)液態(tài)或固態(tài)  氣態(tài)(4)放熱

解析:

反應轉化的各物質的物質的量之比為

n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D) =nmol∶mol∶mol∶nmol=2∶1∶3∶2。

(2)v(B)=/tmin=mol/(L·min)。

(3)改變壓強，反應速率改變，表明A、B、D中至少有一種是氣體，而平衡并不發(fā)生移動，說明左、右兩邊氣體物質的化學計量數(shù)之和相等，因而只可能A、D是氣體而B不是氣體。

(4)升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應。