（6分）請?zhí)羁眨?/p>

I、已知：CO2+3H2O+2AlO2－===2Al(OH)3↓+CO32－。
向NaAlO2溶液中充入過量的CO2氣體，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：        。

II、現(xiàn)有濃度為0.1 mol?L－1的五種電解質(zhì)溶液：

① Na2CO3   ② NaHCO3   ③ NaAlO2    ④ CH3COONa  ⑤ NaOH

（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是___     （填編號）；

（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是______（填編號）。

I、NaAlO2 + CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓   　

II、（1）④②①③⑤；

    （2）⑤

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．常壓下乙醇的沸點為78.5℃，乙酸的沸點為118℃，以下是分離乙醇、乙酸的方案，請?zhí)羁誟（1）（3）是藥品，（2）（4）是操作名稱]
填空：（1）
氧化鈣或氫氧化鈉
氧化鈣或氫氧化鈉
（3）
濃硫酸或硫酸溶液
濃硫酸或硫酸溶液
（4）
蒸餾
蒸餾

II．下圖裝置是用燃燒法來確定有機物組成的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成（已知：C中的氧化銅是確保有機物中的碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳；A中的反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2↑ ）．

回答下列問題：
（1）A裝置中a儀器的名稱
錐形瓶
錐形瓶
，b中盛放的物質(zhì)是
H2O2
H2O2
（填化學(xué)式）．
（2）若去掉B裝置會對什么元素的測量結(jié)果有影響？
H
H
（填元素符號）
（3）E裝置中所盛放物質(zhì)最好選用
②
②
（選填：①氫氧化鈣溶液  ②氫氧化鈉溶液③水）                      
（4）若準(zhǔn)確稱取1.12g樣品（樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）．經(jīng)充分  燃燒后，D裝置增重1.44g，E裝置增重3.52g，則該有機物樣品中所含的元素為
C和H
C和H
（填元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

I．工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4＋FeTiO3=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。

（1）凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：       （填“需要”或“不需要”）。

（2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答：                                                     。

II．TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：

“方法一”是電解TiO2來獲得Ti（同時產(chǎn)生O2）：將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用碳塊作電解槽池。

（3）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________________________________。

（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是______________________。

“方法二”是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生：

TiO2 (s)＋2Cl2 (g)TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH=＋151 kJ·mol－1

所以不能直接由 TiO2 和 Cl2 反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl4。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進行。

（5）已知：C(s)＋O2 (g) =CO2 (g)   ΔH=－394 kJ·mol－1。請?zhí)羁眨?/p>

      TiO2 (s)＋C(s)＋2Cl2 (g) = TiCl4 (l)＋CO2(g)   ΔH= ______________

（6）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時，氯化反應(yīng)能順利進行的原因。

答：____________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年吉林一中高三沖刺（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。
I．工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4＋FeTiO3=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。
（1）凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：       （填“需要”或“不需要”）。
（2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
答：                                                     。
II．TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
“方法一”是電解TiO2來獲得Ti（同時產(chǎn)生O2）：將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用碳塊作電解槽池。
（3）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________________________________。
（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是______________________。
“方法二”是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生：
TiO2 (s)＋2Cl2 (g)TiCl4(l)＋O2 (g)  ΔH=＋151 kJ·mol－1
所以不能直接由TiO2 和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl4。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進行。
（5）已知：C(s)＋O2 (g) = CO2 (g)  ΔH=－394 kJ·mol－1。請?zhí)羁眨?br /> TiO2 (s)＋C (s)＋2Cl2 (g) = TiCl4 (l)＋CO2 (g)  ΔH= ______________
（6）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時，氯化反應(yīng)能順利進行的原因。
答：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年福建省三明一中、二中高一下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：實驗題

（共12分）I.（6分）常壓下乙醇的沸點為78.5℃，乙酸的沸點為118℃，以下是分離乙醇、乙酸的方案，請?zhí)羁誟(1)(3)是藥品，（2）（4）是操作名稱]

填空：（1）               （3）               （4）            

MnO2

 
II.(6分)下圖裝置是用燃燒法來確定有機物組成的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成（已知：C中的氧化銅是確保有機物中的碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳；A中的反應(yīng)為2H2O2 = 2H2O + O2↑）。


回答下列問題：
（1）A裝置中a儀器的名稱________，b中盛放的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。
（2）若去掉B裝置會對什么元素的測量結(jié)果有影響？         （填元素符號）
（3）E裝置中所盛放物質(zhì)最好選用________（選填：①氫氧化鈣溶液 ②氫氧化鈉溶液　③水）
（4）若準(zhǔn)確稱取1.12g樣品（樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）。經(jīng)充分 燃燒后，D裝置增重1.44g，E裝置增重3.52g，則該有機物樣品中所含的元素為________（填元素符號）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年吉林一中高三沖刺（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

I．工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4＋FeTiO3=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。

（1）凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：        （填“需要”或“不需要”）。

（2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答：                                                      。

II．TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：

“方法一”是電解TiO2來獲得Ti（同時產(chǎn)生O2）：將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用碳塊作電解槽池。

（3）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________________________________。

（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是______________________。

“方法二”是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生：

TiO2 (s)＋2Cl2 (g)TiCl4(l)＋O2 (g)   ΔH=＋151 kJ·mol－1

所以不能直接由 TiO2 和 Cl2 反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl4。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進行。

（5）已知：C(s)＋O2 (g) = CO2 (g)   ΔH=－394 kJ·mol－1。請?zhí)羁眨?/p>

      TiO2 (s)＋C (s)＋2Cl2 (g) = TiCl4 (l)＋CO2 (g)   ΔH= ______________

（6）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時，氯化反應(yīng)能順利進行的原因。

答：____________________________________________。

 

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