4．將3g下列各組內(nèi)兩種金屬的混合物投入水中，若收集到0.1g氫氣，則此種混合物不可能是（　�。�
A．Li和NaB．Rb和CaC．Na和CuD．K和Na

分析 n（H2）=$\frac{0.1g}{2g/mol}$=0.05mol，令金屬與鹽酸反應(yīng)都是+1價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（金屬）=2n（H2）=2×0.05mol=0.1mol，則混合金屬的平均摩爾質(zhì)量=$\frac{3g}{0.1mol}$=30g/mol，則平均相對原子質(zhì)量為30，據(jù)此分析解答．

解答 解：n（H2）=$\frac{0.1g}{2g/mol}$=0.05mol，令金屬與鹽酸反應(yīng)都是+1價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（金屬）=2n（H2）=2×0.05mol=0.1mol，則混合金屬的平均摩爾質(zhì)量=$\frac{3g}{0.1mol}$=30g/mol，則平均相對原子質(zhì)量為30，因?yàn)闆]有金屬相對原子質(zhì)量為30的，所以兩種金屬一種相對原子質(zhì)量大于30、一種相對原子質(zhì)量小于30，
A．Li、Na元素相對原子質(zhì)量都小于30，所以不符合條件，故A選；
B．Rb相對原子質(zhì)量大于30、+1價Ca元素（+1價時其相對原子質(zhì)量為20）的相對原子質(zhì)量為20，符合條件，故B不選；
C．Na元素相對原子質(zhì)量小于30、+1價Cu元素相對原子質(zhì)量大于30，符合條件，故C不選；
D．K的相對原子質(zhì)量大于30、Na元素的相對原子質(zhì)量小于30，符合條件，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，采取平均量進(jìn)行判斷，注意Ca、Cu元素轉(zhuǎn)化為+1價時其相對原子質(zhì)量，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知A是宇宙中含量最多的元素，B元素能形成的化合物種類最多，E原子的半徑是所在周期最大的，E和D形成的某化合物是呼吸面具中氣的來源，F(xiàn)基態(tài)原子有6個來成對電子．請回答下列問題：
（1）B的一種核素在考古中有重要應(yīng)用，該核素的符號為${\;}_{6}^{14}$C；
（2）E+的水合離子中，提供孤電子對的原子是氧原子（寫名稱）；
（3）F元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；
（4）根據(jù)等電子體原理，C3-的電子式是；
（5）Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），氯離子的配位數(shù)是4；
（6）用雙線橋法標(biāo)注表示呼吸面具原理的化學(xué)方程式；
（7）FO2-在堿性溶液中有較強(qiáng)的還原性，可以被E2D2氧化成FO42-，寫出反應(yīng)的離子方程式：2CrO2-+2H2O+3Na2O2=2CrO42-+6Na++4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同
B．與互為同系物
C．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高順序?yàn)椋海–H3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
D．等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硼（B）及其化合物在化學(xué)中有重要的地位．請回答下列問題：
（1）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為sp2和sp3．第一電離能介于B、N之間的第2周期元素有3種．
（2）硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖1）．則1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵．
（3）B3N3H6可用來制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料．寫出它的一種等電子體物質(zhì)的分子式C6H6．

（4）金剛石的晶胞如圖2．立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，已知晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氯化亞銅（化學(xué)式為CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，通常是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮濕空氣中易水解氧化．某學(xué)習(xí)小組用工業(yè)廢渣（主要成分為Cu2S和Fe2O3）制取氯化亞銅并同時生成電路板蝕刻液，設(shè)計(jì)流程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）固體A的成分為Fe2O3、CuO；為提高固體A的溶解速率，可采取的措施有將固體A粉碎為粉末、升高溫度，增大鹽酸的濃度等（寫出2種）．
（2）某同學(xué)提出可以將沉淀劑CuO改為NaOH溶液，老師否定了這個建議，其理由是NaOH溶液與Cu2+反應(yīng)生成沉淀．
（3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量濃鹽酸混勻，傾出清液，抽濾即得CuCl沉淀．寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．
（4）CuCl沉淀的洗滌需要經(jīng)過酸洗、水洗和醇洗，酸洗采用的酸是鹽酸（寫名稱）；醇洗不能省略，原因是醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化．
（5）實(shí)驗(yàn)測得氯化亞銅蒸汽的相對分子質(zhì)量為199，則氯化亞銅的分子式為Cu2Cl2．
（6）氯化亞銅在熱水中迅速與水反應(yīng)生成磚紅色固體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuCl+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列五種烴：①正丁烷 ②異丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷，按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列為（　�。�
A．①④②③⑤B．④①②③⑤C．⑤③②①④D．④①③⑤②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知反應(yīng)CaCO3（s）+2HCl（l）═CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）↑，下列措施中可使生成CO2的反應(yīng)速率加快的是（不考慮CaCO3與HCl接觸面積改變的影響）（　�。�
A．加大CaCO3的量B．加大鹽酸的濃度
C．及時將產(chǎn)生的CO2導(dǎo)出D．減小CaCl2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．芳香族化合物A只有兩個對位取代基，在一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，1molC與Na完全反應(yīng)生成1molH2，1molC與NaHCO3完全反應(yīng)，產(chǎn)生1mol氣體，E能使溴的四氯化碳溶液褪色．

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）E分子中的含氧官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr+H2O．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．
（5）與C取代基位置相同，既能與FeCl3溶液顯色．又能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有6種．
（6）現(xiàn)有C和E的混合物nmol，在空氣中完全燃燒消耗O2224nL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若生成CO2aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、H2Obg，則C、E混合物中含E的物質(zhì)的量的計(jì)算式為（$\frac{5a}{201.6}-\frac{18}$）mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．學(xué)習(xí)時通過比較、歸納，可以加深對問題的認(rèn)識．下列比較或歸納一定正確的是（　　）
A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜AsH3B．離子半徑：陰離子＞陽離子
C．熔沸點(diǎn)：離子化合物＞共價化合物D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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