下列鹽酸參與的反應中，HCl被氧化的是（　�。�
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
B、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C、CuO+2HCl=CuCl2+H2 O
D、MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
考點：氧化還原反應
專題：
分析：HCl被氧化，則Cl元素化合價升高，一般生成氯氣，以此解答該題．
解答： 解：A．為中和反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，故A錯誤；
B．H元素化合價降低，HCl被還原，故B錯誤；
C．元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于復分解反應，故C錯誤；
D．Cl元素化合價升高，被氧化，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化反應與還原反應的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

①等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，所有粒子濃度大小關系：
 
．
②等物質(zhì)的量濃度一水合氨和氯化銨溶液混合，所有粒子濃度大小關系：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”．實驗時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢．限選試劑與儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L 酸性KMnO4溶液，蒸餾水，錐形瓶，恒溫水浴槽，量筒，秒表．該小組設計了如下的方案．
物理量 H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃
 濃度/mol?L-1體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL
①00.202.00.0104.050
②00.202.00.0104.025
③   0.0104.025
（1）已知反應后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4．為了觀察到
紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關系為：
n（H2C2O4）：n （KMnO4）≥
 
．
（2）實驗③測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小
變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v（KMnO4）=
 
 mol?L-1?min-1．
（3）請完成表格內(nèi)五處空白．
（4）已知50℃時c（MnO4-）～反應時間t的變化曲線如圖1，其中反應速率最快的階段是
 
，原因是
 
．

（二）利用圖2（a）和（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的
 
（填“深”或“淺”），其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關生活常識的說法中，正確的是（　�。�
A、用完后的廢電池應該集中回收處理
B、天然果汁中不含任何化學物質(zhì)
C、“綠色食品”指顏色為綠色的食品
D、“白色污染”是白色粉塵造成的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是堅決反對運動員服用興奮劑．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關該物質(zhì)的說法正確的是
①該物質(zhì)屬于芳香族化合物
②該有機物的分子式為C15H18O3
③該物質(zhì)所有的碳原子一定在同一個平面上
④遇FeCl3溶液呈紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
⑤1mol該化合物最多可與3mol NaOH發(fā)生反應
⑥1mol該化合物最多可與含3molBr2的溴水發(fā)生取代反應（　　）
A、①⑤⑥B、①④⑤
C、①④⑥D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

電鍍廢水、廢渣的處理和綜合利用體現(xiàn)了綠色化學的思想．含鉻電鍍廢水的處理可采用以下方法：
（1）電解法．往廢水中加入適量氯化鈉，以鐵為電極進行電解，電解過程中，陽極的電極反應式為
 
．
（2）沉淀法．含鉻廢水中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．往廢水中加入BaCl2，鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鋇（BaCrO4）沉淀，此過程中，還應加入NaOH，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向Na2CO3溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液呈淺紅色，微熱后溶液的顏色將（　　）
A、變深B、變淺C、不變D、褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對進行焰色反應的實驗操作注意事項的說明，正確的是（　�。�
①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察
②先灼燒鉑絲到火焰呈原色時，再蘸被檢驗物質(zhì)
③每次實驗后都要將鉑絲蘸稀硫酸后灼燒至火焰呈無色為止
④沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替．
A、僅③不正確
B、僅④不正確
C、③④不正確
D、②③④不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列措施對水的電離無影響的是（　�。�
A、升高溫度B、加入稀醋酸
C、加入醋酸鈉D、加入食鹽

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